作业帮CH3OH-O2-KOH,电极方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 05:10:28
A1、C原子从负4价到正4价,失8mol电子,正确.2、正确3、此为正极反应4、总反应式CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,PH值降低
2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
CH3OH＋O2==CO2＋H2O先C后H最后O,按照这个顺序先C,左边一个右边一个刚刚好,再H左边4个,所以右边也要4个,所以现在H2O前加个2那么变为CH3OH＋O2==CO2＋2H2O然后再O右
电极反应式为：正极CH4-4eˉ+4OHˉ=2H2O+CO2；负极O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总反应：CH4+O2=CO2+2H2O所以正极侧溶液的PH减小,负极增加.反应生成水,溶液总的PH减小
我认为应该这样写：2CH3OH-12e-＋16OH-＝2CO3^2-
负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O正极:5O2+20e-+10H2O=20OH-总反应：C3H8+5O2+6KOH=3K2CO3+7H2O
280mLO2的物质的量=0.28L/22.4L/mol=0.0125molO2失去电子的物质的量=0.0125mol*4=0.05mol设丙池中放电的氢离子的物质的量为X,最多产生固体的质量为Y丙池
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
CH3OH+O2→CO2+H2O反应前一个甲醇(CH3OH)分子中有氢原子有4个,而反应后一个水(H2O)分子中含有2个氢原子,所以在水分子前面添加计量数2,CH3OH+O2→CO2+2H2O反应前含
CH3OH+O2→CO2+H2O反应前一个甲醇(CH3OH)分子中有氢原子有4个,而反应后一个水(H2O)分子中含有2个氢原子,所以在水分子前面添加计量数2,CH3OH+O2→CO2+2H2O反应前含
甲醇燃料电池的负极反应酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O
CH3OH中C是相当于-2价,升到CO3^2-,要升6价,转移6个电子.然后CH3OH前面系数是2,加起来就是12个电子.氢氧根数要让正负价相等就可以
选B,因为CH3OH燃烧生成CO2和H2O,生成的CO2又与KOH反应生成K2CO3和H2O,第一步反应是：2CH3OH+3O2—＞点燃—＞2CO2+4H2O第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+
负极失电子甲烷被氧化,电子转移到正极还原氧气生成氢氧根：形成电流.故正极得电子,负极失电子,2、4正确.电解质中,正离子向正极运动,负离子反之,6正确.7直接看电极方程就可以了.我是成都九中的年级第十
答案是B负极发生氧化反应,物质的化合价升高,因此通H2是负极,H2失去电子变成H+,由于是碱性介质,故和OH-反应生成H2OA正确B工作时,负极失去电子,通过外部导线富集到电源正极,因此负极带正电,因
负极2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O正极3O2+6H2O+12e-=12OH-总2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
在酸性介质,负极：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O在碱性介质负极：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
因为电解质溶液是KOH,二氧化碳一定会与KOH反应的,所以不会生成二氧化碳,是生成碳酸钾的