作业帮CH3N中C的化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:28:18
硫化亚铁Fe在初中内容中只有+3和+2和0价.不可能有其他的了.S在其实也有-1价的.只不过初中不做重点说S的-1价,初中只说246价.问题的回答就是Fe是+2价
-2价一般氧都为-2价除了单质氧0价以及一些过氧化物和有机物除外这里特殊的是"C"的化合价因为碳可以是+2价(如CO)或+4价(如CO2)的
甲醛,HCHO,即CH2OC是0价.在有机物中,H算+1价,O算-2价,然后用化合价0规则计算C的化合价.C算出来是几就是几.
+3价
氢+1,氧-2,碳为-4价
实质为FeO·Fe2O3,即有一个铁为+2价,两个铁为+3价.在计算或方程式配平中可以认为是+8/3价.氧均为-2价
有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也是负一价,氧是负二价等等,你要把平时常
有机物中H元素一般是+1价.至于碳元素有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也
-4那个说+4的,你说的是干冰
H:+1,O:-2,C:+4,N:-3,这是元素的价态,你学过化学键吧,（H-N=C=O）真正来说键是按照化学性来定的,比如H显正一价,金属性强氧显负二价,非金属性强,再到碳显正四价,与氧构成双键,氮
这是配位共价键原理,C提供四个电子,O提供六个电子.其中,C拿出两个电子和O的两个电子形成两个共价键故C显示+2价同时,O拿出两个P电子和C空的P轨道形成一个配位键.(兀键)完毕.
可以说是-4价,从电子平衡中可以得到,C形成CO失去4份电子,那么形成SiC应得4份电子.但是碳化硅不是共价化合物,是原子化合物,不能简单地使用化合价,SiC这个形式只是它最小晶体结构的一个缩写,并不
H除了和活泼金属相连,总是+1价,有机物中H都是+1CH4中H-1,那么C-4
+2+1-2Ca(CIO)2
对于CH4,C与H是通过共用电子对结合的,C对电子对的吸引力大于H（H的原子核只有一个质子）,所以电子对偏向C而偏离H,故H为+1价而C为-4价.
为什么没有分?既然进来了就帮你回答一下C显-4价,H显+1价甲烷是分子晶体,分子间存在共价键.因为C原子吸引电子的能力强于H原子(H原子电子层中的电子已饱和）,因此电子更偏向C原子.H由于偏离电子而显
结构H-C≡N,吸电子能力N>C>H,所以碳氮三键的电子偏向氮,把电子指定给氮氮就得到了3个电子,为-3价,碳在这部分为+3；碳氢单键的电子偏向碳,电子指定给碳碳就得到了1个电子,这部分碳显-1；氢就
这不犀利,氧负二价,碳按照这个算就是了.在石墨烯上修饰几个氧化位点（羰基）.CxOy神马的都可以实现再问：碳的化合价是二十一分之四?再答：也可以这样认为，与氧直接相连的那几个碳是正价，其余都是0价。四
这里所说的化合价都是表观化合价.C2H4中C和氢的化合价都是零.CH3OH中甲基碳化合价是+1,OH上的氢是+1,O为-2CH3CHO中甲基碳化合价是+1,醛基碳为+2,O为-2CH3COOH中甲基碳
一般有机物不用化合价的观点去分析,如果非要分析那么可以这样：H为+1价,O为-2价,然后再根据正负化合价的代数和为零去确定C的.