作业帮ch3cl状态规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 16:15:25
可以用反证法的思想：假设现在没有平衡,那么平衡肯定会向某一个方向移动,从而造成某些物质的转化和生成,也就导致了物质的量和物质的量分数的改变,与题目给的条件：各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定相
当m+n≠p+q时,说明反应前后的气体体积会发生变化,当在密闭容器中发生反应,由于气体体积发生变化会造成容器内压强的变化.反之,当密闭容器内的压强不发生变化时,则证明反应完成,或者达到平衡了.
平衡态是指同一个物质正反应与逆反应速率相等,在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD这个都是表征逆反应的量,消耗D而生成B,应该改为在单位时间内生成了nmolB,同时生成了qmolD,生成B
一切物体不受外力作用时,总保持静止状态或匀速直线运动状态,它是物体在宏观低速时的一个运动规律.最后一个空不太确定
生成和消耗是同一方向的,所以不能判断达到平衡再问：��ã��Ҳ�������˵����ϸЩ��лл再答：题目里的是逆反应速率所以是同一反向的要同时消耗或者同时生成的才行
因为可逆反应中正反应和逆反应放热吸热是相反的,假如正反应是放热的,那摩当V正大于V逆时,整个体系温度会升高；反之,当V正小于V逆时,整个体系温度会降低.所以,当V正等于V逆时,温度不变.再问：��ã�
如果可逆反应是mA(g）+nB（g）====(可逆)====pC（g）+qD(g) 在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD,只代表的是v（逆）反应, 没有v（正）=v（逆）,所以不
AB段----是固态吸热,温度上升到达熔点的过程.BC段----是固液共存状态,晶体的固态吸热熔化为液体（温度保持在熔点不变）.CD段----是液态吸热,温度再次上升的过程.【B】点---晶体全部处于
个气体体积或体积分数一定,也就是不发生变化了.如果不平衡的话,那么各气体的体积就会变化.随着反应的进行,反应物会被消耗变成了生成物,那么反应物的体积就会逐渐减小,而生成物的体积就会逐渐增大,当平衡时,
CH4+Cl2=CH3Cl+HCL
你好!AB段----是固态吸热,温度上升到达熔点的过程.BC段----是固液共存状态,晶体的固态吸热熔化为液体（温度保持不变）.CD段----是液态吸热,温度再次上升的过程.【B】点---晶体全部处于
假设ABC三种气体有如下反应XA+YB→ZC当X+Y=Z时无论什么时候总体积总压力总物质的量都是相同的也就是一定的但不一定处于平衡状态可逆反应我还没想到用一个简单的例子H2+Cl2→2HCl假设完全反
N2+3H2===2NH3体积不变是,反应前后气体质量守恒,ρ=m/V,是一个恒量.密度一定时,不一定是平衡状态.再问：��÷dz���л������������˵��ϸЩ�����֪ʶ����ʵ�ڲ�
我记得是CHCl3
按C的个数排,4为气态,16为液态,17及以上为固态.再答：按碳的个数排列，1～4为气态，5～16为液态，17及以上为固态。再问：烯烃，炔烃的呢再答：一样的，烃的都是这个规律。但其衍生物不是。再问：可
u>2f2f>v>f倒立缩小实像照相机u=2fv=2f倒立等大实像2f>u>fv>2f倒立放大实像幻灯机u=f不成像u
就是把每一个化学键写出来就可以了
错一氯甲烷常温常压下是气体.
各气体的体积或体积分数一定,也就是说他们的浓度一定,也就是说他们的浓度不再变化,自然就是平衡状态了.
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