断开0.5molN-H键形成0.5molH原子和0.5molN原子要吸收

解题思路,1molH-H就是1mol氢气的能量436KJ1molN-H说明氨气的能量是其3倍391*3=1173KJ1molNN三键说明氮气能量是946KJ根据反应方程式N2+3H2=2NH3（一定要

（1）则1molN2生成NH3（放出）热量（92）kJ.（2）则1molH2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ.N2+3H22NH3反应热=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含

理论分析：共用电子对形式比较稳定,能量低.化学键断开后,形成单电子,能量高.因此,断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态,要吸热.实验数据：所有的实验数据都表明,断开化学键要吸热.只是吸热多少不同而

化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol

所谓的ATP断开高能磷酸键实际上是磷酸酯水解,不光有高能磷酸键的断裂,还有其他化学键的生成整个反应是放出能量的,所以表面上看就是ATP断开高能磷酸键放出能量.高能磷酸键与化学键是不同的概念,它是等效出

因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故答案为：吸收能量；放出能量．再问：形成化学键要

8.5gNH3相当于8.5/17=0.5mol0.25N2+0.75H2=0.5NH3此反应须拆开0.25molN三N键,0.75molH-H键,形成0.5*3=1.5molN-H键净能量:1.5*3

在反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，设：要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+x生成2

断键吸热,成键放热,化学上记住这个就可以了原理要在物理上解释,

形成氢键的条件是半径小,吸引电子的能力强,N,O,F都是,Cl的半径稍大,尽管它得电子能力比较强,还是不行.我老师是这样的.这个跟电负性应该没有什么直接的规律

正四面体说明有5个N-N键,根据反应：N4==2N2,因为破坏旧键是需要能量的,即破坏1mol的N4所需能量是193×6=1158kj,而形成新键是放出能量的,那么形成2molN2放出的就是2×941

N2+3H2=2NH3这个反应中折开1molN-N键,3molH-H键,6molN-H键,放出热量应是-X+（-3*436）+6*391=92.4X=945.6

这个不是能量,是键能,键能与能量计算反应热的方法是不同的.对于能量：△H=生成物能量-反应物能量对于键能：△H=反应物键能-生成物键能N2+3H2=2NH31个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-

断键吸热,成键放热你这个既要断键,又要成键,你不算怎么知道放热呢?哪本熟这样写了啊?氧化钙和水生成氢氧化钙还放热呢,不也是化合吗?

946kJ指的是断裂1molN三N键（称为氮氮三键）所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.

用键能计算反应热的方法：反应物的总键能和-生成物的总键能和因而ΔH=2*431-436-242.7=183.3千焦每摩尔

这个题考查的是化学键和化学反应中能量的变化关系.断开1molH-H键所需要的能量,和形成1molH-H键所释放的能量是一样的.同理,打开N三N键跟形成它的能量在数值上也是相同.要进行合成氨气的反应,首

两种写法都错误,因为中心碳原子连着4个甲基（-CH3）,所以应该写成C(CH3)4

化学反应实质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成,化学键断裂需要吸热,化学键形成需要放热.那么,如果一个反应的反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键所放出的能量,那么这个反应就是放热的,反之亦然

已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的