作业帮Cd(OH)2的pKa为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:24:08
取负对数即可
PH值为11的Ba(OH)2溶液中,[OH-]=10^-3M,溶质的物质的量浓度=0.5*10^-3M=5*10^-4M,水电离出的C(OH)为10^-11mol/L
ph=2.16=PKa1+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=2.16+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)则:lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=0c(H2PO4-)/c(H3PO4
利用汉德森公式PH=PKA+LG（共轭碱浓度/共轭酸浓度）,得出碱：酸=10000,所以就是万分之一,百分之0.01
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
这个要看金属阳离子的浓度但一般官方的说法是3.79.711.2
作OE⊥AB于点E,再作直径BF,连接AF,FD则OE是△ABF的中位线∴OE=1/2AF∵BF是直径∴∠BDF=90°∴AC‖FD∴弧AF=弧CD∴AF=CD=4∴OE=1/2AF=2
25度时,氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度等于十的负十四次方ph值=13含义是氢离子浓度为10负十三次方摩尔每升,所以氢氧根的浓度为十的负一次方摩尔每升所以氢氧根的数目=十的负一次方摩尔每升*1升=0.1
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单
药物解离50%时溶液的pH值
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就
水的电离平衡H2O=====H++OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出：Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O)我们已经知道C(H+)*C(OH-）＝Kw=10^-14;C(H2O）＝1
Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1
缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc
微波密封消解COD速测仪测定COD分析步骤：（1）移取20.00mL水样于COD专用消解罐中,准确加入20.00mL重铬酸钾标准溶液,缓慢加入30.00mLH2SO4/AgSO4溶液,放上内盖安全片,
5.6
1.某酸碱指示剂KA为3.0*10^(-5)酸红碱蓝由80%蓝变为80%红需要PH减少多少?pH1=pKa+lg[A-]/[HA]=pKa+lg80%/20%pH2=pKa+lg[A-]/[HA]=p
0.2mol0.4摩尔再答：蟹蟹😁
OH=1/2BC=1/2CD=2因为AC⊥BD所以可以确定AC或者BD为圆的一条直径,若AC为直径那么OH=1/2BC因为AC为BD的垂直平分线所以CD=BC同理弱BD为直径那么OH=1/2AD=1/