1000ml的水溶解160g的蔗糖所得到的体积

大于100ml1.当盐刚加入水中还没溶解时,液面会升高,这和在水中放入一块铁时的情形是一样的.2.但当盐完全溶解后,液面会下降,这是因为水分子之间是有间隙的.当盐溶解时,晶体盐变成了Na离子和CL离子

配成50mL溶液,取出5mL：说明这5ml混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钾的质量和是0.25g假设5ml氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量分别是xmol和ymol则有：40x+56y=0.25又因为氢氧化钠和氢

问的莫名其妙楼主很CAIHEHE,标准状况下.1mol的气体为22.4L.有的物质在标准状况下不是气体.可总有是气体的时候,用那个体积换算成标准状况就大概为22.4L.为什么说是大概呢,其实22.4L

质量分数：6.84/(6.84+50)=0.12=12%密度=56.84/50=1.1368蔗糖的物质的量浓度：C=0.2mol/0.051L=0.4mol/Ln(蔗糖）=6.84/342=0.02m

氨水的溶质质量分数是按照NH3来计算的,等于溶质的质量除以溶液的质量.氨气的质量等于VL除以22.4L/mol再乘以17g/mol,溶液的质量等于氨气的质量加上水的质量1000g即氨水的质量分数ω=(

30ml水的质量=1*30=30g食盐常温下的溶解度为36g,所以溶解10g盐最少需水=100*10/36=27.8g因此10克粗盐要量取30ml左右的水来溶解

n(NH3)=V/22.4molm(NH3)=17V/22.4gm(溶液)=17V/22.4+1000gA错的,因为溶解后溶液体积不知道,无法计算溶液密度w=(17V/22.4)/(17V/22.4+

A．HCl物质的量为V22.4mol，其质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+36.5V22.4）g，则溶液体积为(1

17v表示氨气的质量22400应该不需要吧溶液的总质量是氨气的质量加上水的质量溶液的体积是溶液的总质量除以溶液的密度质量分数是氨气的质量除以溶液的总质量物质的量浓度是先拿氨气的体积除以（用升做单位）2

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

密度=质量/体积ρ（不是p）=（水+盐）的质量/总体积=（50+16）g/60mL=1.1kg/L

标况下VL氨气是V/22.4mol,是17V/22.4g.溶于一升水后,溶液的质量是(17V/22.4+1000)g.但是溶液的体积不是(1+V)L.因此A错.质量分数w=(17V/22.4)/(17

建议以后提问完还是要检查一下问题是否完整,否则是不可能得到解答的.

m水=1*50=50gm盐水=16+50=66g盐水的密度为:66/0.06=1100g/L=1.1g/ml

A、由表达式可知，该密度=溶液质量氨气体积+水的体积，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=1000ρωM可知，该溶液氨气质量分数ω=17c1000ρ，故B正确；C、氨气的物质的量

不知道你的90%是质量百分数还是体积百分数.以无水乙醇为例：1、体积百分数.举例说明,如果你要配制1000ml90%乙醇,手上有无水乙醇,假设需要Yml无水乙醇来配制,那么,Y=1000*90%.水的

(1)."B”正确因为：溶质质量分数w=溶质质量/溶液质量=溶质摩尔质量*摩尔数/溶液体积*密度=17c/1000p.(2)."C"正确因为：溶质质量分数w=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量）=气体质量

解题思路：根据物质的量浓度、质量分数等公式分析考虑即可解题过程：最终答案：A

需要的浓硫酸质量是：1000mL*1.2g/mL*20%=98%*mm=1200*0.2/0.98=244.9g换算为体积是：244.9g/1.84g/mL=133.1mL所需水量约为(等溶液冷却到室

4gNaOH是4/40==0.1mol的NaOH体积为1L时浓度为0.1/1==0.1mol/L则取出的10ml浓度是0.1mol/L这1L的溶液都是0.1mol/L,不管取多少都是0.1mol/L的