作业帮1000k时C 2H2=CH4的焓变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:47:13
CH4+2O2→点燃CO2+2H2OCH2═CH2+3O2→点燃2CO2+2H2O2C₂H₂+5O₂→点燃4CO₂+2H₂O2C6H6+15
设x个甲烷分子与y个乙炔分子混合后，所得混合物中碳、氢元素的质量比为6：1.1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子；1个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子．则混合物中碳、氢元素的质量比为：（x+2
质量相同时,H：C值大的消耗氧就多,生成CO2就少,生成H2O就多1）CH4C2H2和C6H6CH42）C3H6中H：C==2：1则C5H10和C2H4和它相等H：C小于2：1的CO2就多,C2H2和
CH4.C2H2C6H6.CH4.C6H6C5H10.C6H6.C5H10.C2H4C5H10.C2H4C2H2C6H6C5H10.CH4
12：13由题意得：M（混）=2×10=20g/mol,十字交叉CH4166320—=—C2H22642∴n(CH4)：n（C2H2）=3：2∴m(CH4):m(C2H2)=（16×3）：（26×2）
CH4-----CO2----2H2OC2H4----2CO2-----2H2OC2H2-----2CO2----H2OC6H6-----6CO2-----3H2OC5H10----5CO2----5
碳的质量相同时,都看成含2个C,即C2H8,C2H6,C2H2所以则氢元素的个数比是8:6:2,即则氢元素的质量比是8:6:2(4:3:1)
先看物质的状态,气体,液体,固体都是气体,看分子式量,分子式量大的密度高,因为每摩尔气体的体积一样（近似）密度=质量/体积=摩尔质量/22.4L=分子式量/22.4,相比较的话之看变量——分子式量就可
12gC完全燃烧消耗1molO24gH完全燃烧消耗1molO2可见当质量相同时,H比C消耗的O2更多所以分子中H质量分数越大,消耗O2越多CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H6四种物质中,CH
我按上面顺序答啦空间结构直线型直线型折线型三角锥型四面体型直线型结构式(氮氮三键)（两个碳氧双键排成直线）（两个氢氧键成104.5度大概）（三个氮氢单键成一定角度即可,一般把氮写在上面）（画个正四面体
C3H4因为等物质的量,C3H4的含C量最大,
其中H元素都是+1价,按照规则其中的C分别为—-4、-1、-2和-1
2CH4===(高温分解）C2H2+3H2,这个反应可以在高温催化剂条件下进行,也可以通过电弧等离子体裂制乙炔
C2H2含碳量越高,火焰越亮楼上说反了
冷却至原标准状况下,体积为305毫升,表明气体燃烧后体积减少120+400-305=215ml,过碱石灰后,气体体积减小为125毫升,表明二氧化碳305-125-180ML利用方程式求解设CH4,C2
直线型；三角形,三角锥,正四面体,平面,直线,平面六元环,正四面体.
1、可以通过燃烧反应来检验,甲烷燃烧无烟,乙烯有黑烟2、可通溴水或高锰酸钾,褪色的是乙烯.
M混=26*25%+2*75%=8g/molM氢气=2g/mol所以相对密度=4
选B先通入溴水,褪色的是C2H2再点燃,在冰冷烧杯内壁有水珠生成的是CH4最后一种是CO