作业帮CaO.KI.KCl熔沸点高低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 06:16:24
1.CaO>CaCl2>KCl>KI晶体溶沸点看离子半径和电荷数离子半径越小电荷数越多离子键越强熔沸点越高2.MgO>H2O>O2>N2离子晶体熔沸点大于分子晶体的O2H2ON2为分子晶体水中有氢键所
大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小
楼上说的都没错,只是到了大学就得深入一点了~就题论题,这几个烷烃原子数相同,对称性也好支链也好,需要归结为一点：分子间作用力!形象解释一下,什么是沸点?本来一个个分子在一起,结果到沸点后一个个分子“飞
熔点是受晶体中作用力影响的,所以离子化合物一般强于共价化合物,因为离子键强于分子间作用力.沸点受液体中分子间作用力影响,所以一般极性分子比非极性高,有氢键的比无氢键的高.熔沸点都是NaCl>I2>H2
我回答第二个问题.熔沸点的高低要看物质的晶体类型,你所举的例子是他们的晶体类型是分子晶体,首先看有无氢键,由于氟化氢分子间存在氢键,所以熔沸点就反常的高,其余物质只需比较相对分子质量的大小,相对分子质
它们都是分子晶体,熔沸点看式量大小就好了,式量越大,熔沸点越高.所以这道题目本身并不好,氮气、溴和氖的比较没问题,但是磷有白磷和红磷,硫也有多种晶体,没有具体说明
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同
目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气
根据价键类型,粒子间作用力判断,最简单是查一下化工手册之类的工具书不就知道了.
一般根据相对分之质量判断熔沸点,相对分子质量大,熔沸点大,如果是式量相同,支链越多,越长,熔沸点越低,如果是苯及其同系物,邻位大于间位大于对位,有这些应该就足够判断熔沸点的大小了,
要看他原子结构
这很复杂的~你也知道这跟键能有关~可是我们在高中阶段都是按元素学习的~所以说你没有必要分清不同主族上的元素间的熔沸点高低~只要记住同主族之间的就可以了~这个市有规律可循的~金属元素族和非金属元素族规律
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
前者大些离子晶体熔沸点比较是看阴阳离子半径越小,所带电荷数越大了,越高.
三者都离子晶体.可以通过比较键长来比较键能.键能大的熔点高.键长大的键能小.氯化钙：钙氯离子键氯化钾：钾氯离子键氯化钠：钠氯离子键阴离子都是氯离子.我们比较一下阳离子半径大小.比较方法：1.电子层数多
应该是sic都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强C的半径一定比O小
MgO>CaO>KCl>NaF
一般分子晶体
NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为645℃沸点为1290℃
首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体MgONaClKBr熔沸点高于HClH2O再根据离子晶体熔沸点的判断方法：离子半径小,带电荷数多,则离子键强,熔沸点高所以MgO>NaCl>KBr常温常压下,