作业帮CaO+CO2===CaCO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 01:58:37
CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kjC(s)+O2(g)=CO2+395kj100178.3123951*10^6X90%YX前面的X解出,代入后面,解出Y
查表得三者的标准熵,然后代进去,就可以求出来了.生成物减反应物的至于400K的,其熵变＝S（CpdT/T)然后查表得各物的等压热容与温度的关系,然后积分就可以求出来了~
由方案一提供的数据,可计算得到样品中碳酸钙的质量分数为（31.25%）,测得的数据明显偏小的原因可能是（酒精灯提供的温度不够高,碳酸钙未能完全分解）.减少的质量是生成CO2的质量,是8-6.9=1.1
我记得当时我学的时候是加热.个人认为高温是加热后的一个状态书上经常出现模棱两可的建议按照一个记忆不确定可以问下老师
高温或煅烧加热可不行50度100度150度都算是加热写加热就不准确,老师改卷一定给你一个X
CaCO3==CaO+CO2+2+2Ca+2C为+4O为-2各元素化合价都不变,就不属于氧化还原反应.
处理?你的意思是直接"买"还是直接"卖"?这个东西是可以直接买的到的就是所谓的"生石灰"了(用水泼会发热的一般可以作为很多东西的原料..
完全可能,有两种方法：1.可以高温反应,因为炼铁时吸收脉石用CaO+SiO2=CaSiO3CO2比SiO2活泼得多,所以高温下肯定可以反应.2.楼上的方法：有水参与反应,吸收一份水生成熟石灰溶液再与C
K=C（CO2）再问：只有CO2一种气体，何来C？再答：气体的浓度=气体物质的量/容器体积
这个不是可逆反应!可逆反应是要求反映的条件必须一样,而这个和“碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳”的反应条件是不一样的!就这水品还是高三学生?以上为本人发言.可不可能CaO+CO2=CaCO3?完全可
1molCaCO3(100g)分解要吸收175.7kJ的能量所以热化学方程式：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+175.7kJ/mol热化学方程式的反应条件不用写.CaCO3分解是
H>0(打不出那个三角形,H和S前面都有),S>0G=H-TS,当T增大的时候G就有可能小于0.使得反应自发进行低温时由于T小,G正,所以反应不能自发进行
这是化学的方程式指二氧化碳和氧化钙在一起反应生成碳酸钙不懂可以M我
一份经高温未完全分解的碳酸钙样品15.6g,密闭据需加热至质量不再减轻,得固体11.2g\x0d(1)原混合物中碳酸钙的质量\x0d（2）原混合物中钙元素的质量分数
是放热反应,大多数化合反应都是放热反应
1.CaO+CO2=CaCO3这个反应必须是在CaO是固体时,通入CO2原因：在水溶液中迅速发生CaO+H2O=Ca(OH)22.离子反应有离子参加的化学反应.所以一般是在水溶液或是熔融状态,才可能发
吸热.初学者不必考虑ΔH与0的大小比较.只需考虑反应条件即可.一般反应条件是常温或点燃,则为放热.若条件是高温或加热,则为吸热,一般是这样.
2CO+O2=2CO2一氧化碳燃烧发热为煅烧提供热量再问：有反应条件吗再答：点燃再问：哦。。
所有的化合价都没有变化根据氧化还原反应的标准就是化合价的变化也就是电子的得失.所以不是氧化还原反应
查表得到ΔfHmθ、Smθ·CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔfHmθ-1207.6-634.9-393.5Smθ91.738.1213.8ΔrHmθ=-393.5+(-634.9)-(-