cao so3=caso4在标准状态下能使反应进行的最高温度

CaSO4为微溶物,一般在书写化学方程式的时候不用沉淀符号,另外Ca(OH)2也是微溶物.在化学中还有些是沉淀也不打沉淀符号的,比如配置波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2

你没有理解产物中2CaSO4·H2O这个特殊的写法,并不是2(CaSO4·H2O),而是(2CaSO4)·H2O,意思是2个CaSO4加起来才带1个结晶水.这种写法本身是有歧义的,一般不允许这么写,2

1112

Ksp=5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp/[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/

称量一定质量（设为M1）的混合物,加入过量的稀盐酸（也要称量,设为M2）,充分反应后再称量（设为M3）.根据反应化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044说明质量减少4

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2注意1、该大写的决不能小写CaCo3、So2、CaSo4、Co2这样写都不对考试是不给分的2、CO2气体符号不可有因为反应物也有气体

不一定,如果是酸性溶液中,你列举的都不是沉淀视情况而定

10克碳酸钙..73克稀硫酸即为0.1mol的CaCO3,0.745的H2SO4.而因为只有0.1mol的CaCO3,故只需要0.1mol的H2SO4.caco3+h2so4===caso4+h2o+

因为这个反应不在溶液中进行溶液中进行的应该为：SO3+H2O+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O反应SO3+CaO=CaSO4在常温中进行此时CaO是固态,CaSO4也是固态.

一般是用黑板擦擦,这是利用物理吸附；或者用水洗,这是先吸附,然后转移；如果想找新方法,而且还很简单实用,这就很难,毕竟别人没发现,我也和别人一样；有问题请追问~再问：能用一些弱酸或弱碱使生成物的溶解度

石灰水如果是澄清说明氢氧化钙已经溶解,自然不能算沉淀.如果说是乳石灰,氢氧化钙就算沉淀了.

A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo

caco3碳酸钙

A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；B．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C．常温下CaSO4

用质量比做（貌似是这叫的）这是高中化学题我只能说这么多具体的你还得自己查表

由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入40

微溶是如下定义的：根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级：溶解度10g以上易溶,1g-10g可溶,0.01g-1g微溶,0.01g以下难溶电解质的溶解度在每100g水中为0

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2OCO2+H2O是H2CO3分解的产物,所以主要是复分解反应,次要是分解反应

选B.曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液.在该曲线上的点乘积都为Ksp再问：a可以表示CaS04溶于水吗？溶于水不是应该，c（Ca）=c（SO4）吗？再