CaF2的晶胞中两个钙离子的距离

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）\n(实际晶胞中粒子数）

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

氟化钙属等轴晶系,面心立方结构.阳离子Ca2+呈立方密堆积,阴离子F-填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.钙离子在立方体角上（8个乘以1/8）和六个面的面心（6个乘以1/2）,一

一个氟化钙晶胞有4个 4/NA 是物质的量,再乘以M得到质量,最后除以体积就得到密度了

第一题选Da在体内,系数为1.b在棱上,系数为1/4,C在顶点上,系数为1/8.即a*1,12b*1/4,8c*1/8第二题选B再问：系数是根据什么判断的还有第三题呢？再答：晶胞是该物质最简单的分子结

1、石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合,考虑到边沿的忽略不计和电子对的共用,12克即1摩尔石墨含碳碳键为1.5N（阿伏伽德罗常数）个；2、氯化钠晶胞含8个原子.冰晶石结构与此相当,AlF63

查表得：Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由：c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得：c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c

NaCl这种晶体为面心立方堆积,Na+周围有6个Cl-.钠离子在中间,所以是一个完整的离子,而氯离子在立方体的6个面上,每个氯离子相当于被两个立方体所共有,也就是说一个立方体内的一个氯离子只有0.5个

Ca2+:面心立方堆积,F-：填充四面体空隙每个钙离子周围与之最近等距的钙离子有12个,氟离子周围与之最近等距的氟离子有6个.化学品名称：氟化钙 (CaF2)萤石(主要成分CaF2)化学品描

不是,要看晶胞是什么构型的再问：平行六面体型是吧再答：嗯

萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2>93%,莫氏硬度为4,密度3.188g/cm3,熔点1318℃,沸点2500℃

解题思路：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）氯离子与钠离子可以对换，但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程：附件

图中外框顶点和面心的是Ca2+（8×1/8＋6×1/2＝4）,中间的大球为F-（8×1＝8）,此结构中含4个CaF2.最近的阳离子之核间距为d,应为面心到顶角的距离.则此立方体边长应为（2d)^1/2

解题思路：将晶胞均分成8个小立方体，b球在每个小立方体的中心，因此由8个b球组成的立方体的边长为p/2，继续求出其体积。解题过程：解答：首先应该看出，原题中B选项应改为：晶胞中8个b球组成的立方体体积

CaF2可以看作Ca2+组成的面心立方,F-填在空隙中.所以Ca2+在面对角线上是直接接触的.即(2^0.5)a=4r（a为晶胞的边长）,V=a^3,代入即可.

很显然不是,你看看化学选修三第三章第四节离子晶体中氟化钙的晶胞图就知道了.再问：那个是球棍模型。不是比例模型再答：我给你发个图，你看看。再问：我已经明白了，我说的是这个。

氟化钙晶胞中正离子的数量是负离子的一半.无论怎么看,最终比例都跟分子式密切相关,CaF2.

是的,但是离子晶体里面也有可能有共价键的如氢氧化钠中的氧氢键再问：一个Na和一个Cl之间已经通过形成离子键达到了8电子稳定结构，每一对都是如此，那晶胞是很多对NaCl形成的，她们不需要达到稳定结构了，

F离子填在四面体空隙中,所以是4.