CaF2晶胞数学计算

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

三角函数学过吧?六方V=a^3sin120正交V=abc单斜V=abcsinβ三斜V=abc(1-cos2α-cos2β-cos2γ+2cosαcosβcosγ)菱方V=a^3(1-3cos2α+2(

用其摩尔质量除以阿伏伽德罗常数,所得的商除以单位晶胞的体积,就是其密度

解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

氟化钙属等轴晶系,面心立方结构.阳离子Ca2+呈立方密堆积,阴离子F-填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.钙离子在立方体角上（8个乘以1/8）和六个面的面心（6个乘以1/2）,一

一个氟化钙晶胞有4个 4/NA 是物质的量,再乘以M得到质量,最后除以体积就得到密度了

有的基础的晶胞结构是需要熟能生巧记忆住的.金刚石属于面心立方晶胞,即C原子处在立方体的8个定点、6个面心,此外在晶胞中间会出现8个小立方体,其中交错的4个的体心也有C原子,所以一共是8+6+4=18个

解题思路：根据摩尔质量=摩尔体积*密度列式计算解题过程：最终答案：略

解题思路：根据有关晶体结构结合均摊法原理进行分析计算。解题过程：解析：由该晶胞结构知，顶点上是N原子，为8个晶胞共用，与其直接相连的有3个Cu原子，所以与1个N原子相连的Cu原子一共有24个，根据均摊

 再问：Z是什么再答：晶胞里的分子数

就是平均每个晶胞内的原子数晶胞是个正方体,看你的晶胞结构是怎么样,角上的原子为8个晶胞共有,每个算1/8个原子；棱上的原子是4个晶胞共有,每个算1/4个原子；面心的原子为两个晶胞共有,每个算1/2个原

萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2>93%,莫氏硬度为4,密度3.188g/cm3,熔点1318℃,沸点2500℃

图中外框顶点和面心的是Ca2+（8×1/8＋6×1/2＝4）,中间的大球为F-（8×1＝8）,此结构中含4个CaF2.最近的阳离子之核间距为d,应为面心到顶角的距离.则此立方体边长应为（2d)^1/2

CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo

能啊,但是一般读成氟化钙,俗称萤石

解题思路：将晶胞均分成8个小立方体，b球在每个小立方体的中心，因此由8个b球组成的立方体的边长为p/2，继续求出其体积。解题过程：解答：首先应该看出，原题中B选项应改为：晶胞中8个b球组成的立方体体积

氧化铈确实是面心立方,晶胞参数为5.411A,要计算什么呢?再问：这个5.411是固定值么？不是计算出来的吗？再答：是实验测出来的。再问：我看文献上是通过XRD计算的，或是什么软件读出来的,文献上不同

这个问题是这样的：晶胞参数（棱长,夹角等）对于某一种晶体来说是一定的,是可以通过X射线衍射测得的.可以根据晶胞参数和晶体中元素种类推算该种晶体的密度.方法是：先根据晶胞参数算出一个晶胞的体积,再根据每

萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2