作业帮caf2晶胞Ca的位置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 05:33:00
解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个
钙原子的最外层电子有两个,而次外层电子是8个；F原子的最外层电子是7个,离8电子稳定结构差1个电子；Ca如果失去最外层的两个电子,也达到8电子的稳定结构；而F只有一个电子就稳定了,因此必须要两个F原子
解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状
主要用途：用于激光、红外、紫外光学、高能探测领域,是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料,还可以用于制作激光光刻的大尺寸透镜.
氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子
氟化钙属等轴晶系,面心立方结构.阳离子Ca2+呈立方密堆积,阴离子F-填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.钙离子在立方体角上（8个乘以1/8）和六个面的面心（6个乘以1/2）,一
....[:F:]-Ca2+[:F:]-....
一个氟化钙晶胞有4个 4/NA 是物质的量,再乘以M得到质量,最后除以体积就得到密度了
添加几个辅助线,就简单了.中间的红球在8个小立方体的中心.所以所求的长度就是小立方体的体对角线的一半 =√[(a/2)^2+ (a/2)^2+(a/2)^2 ]
ccp是立方面心最密堆积,链接一个顶点和旁边三个面心四个等径圆球的中心,即构成一个四面体空隙.如距原点最近的空隙中心,从该点平行于b轴向a轴引垂线,与a轴相交于a轴单位长度的1/4处,故a轴坐标为1/
将它最常见的晶胞,先选两个处于对位的顶点,再加上六个面心,依次连接（很容易的,自己试试吧）就得到了它的素晶胞,只含1个NaCl.
CaF2Ca为面心F占据所有的四面体空隙ZnS主要为为闪锌矿S为面心Zn占据百分之五十的四面体空隙所占据的不相邻
萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2>93%,莫氏硬度为4,密度3.188g/cm3,熔点1318℃,沸点2500℃
解题思路：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）氯离子与钠离子可以对换，但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程：附件
图中外框顶点和面心的是Ca2+（8×1/8＋6×1/2＝4）,中间的大球为F-（8×1＝8）,此结构中含4个CaF2.最近的阳离子之核间距为d,应为面心到顶角的距离.则此立方体边长应为（2d)^1/2
解题思路：将晶胞均分成8个小立方体，b球在每个小立方体的中心，因此由8个b球组成的立方体的边长为p/2，继续求出其体积。解题过程：解答：首先应该看出，原题中B选项应改为：晶胞中8个b球组成的立方体体积
不行的,生成物只有难溶的硫酸钙
Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：如果不考虑F-水解,可以算得Ca
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*（3的平方）=