作业帮放H2生碱型阴极反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 15:51:20
完全可以.电解时,阴极是受到保护的.－－－－随着电解的进行,可能硫酸越来越浓,而浓硫酸会与铜反应.所以,这个问题是要有一个度的问题.
可以的.但由于纯水导电率小,所以反应不强烈,现象不容易看出.你可以提高电压,并且把铜和铂电极尽量靠近（绝不能接触）,这样就能看出铂电极上有气体放出,而铜电极上慢慢有情氧化铜生成.
CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+H2+Cl2（电解）阴极氯离子失去电子生成氯气黄色气体(Cl2),阳极氢离子得到电子生成氢气H2再问：氯离子发生氧化反应，不是应该在阳极吗?按照总方程式来说，
基本正确但是在加减两极反应式的时候要注意消去两边同时存在的反应物和生成物
应该是2H2O+2e-=H2+2OH-但是高中写这两个都是正确的
CH4=2H2+C条件是隔绝空气加热
你们老师的意思是：不是反应生成的钠会和水反应而产生氢气和氢氧化钠.而是压根没有产生过金属钠.原理就是放电顺序,铝离子,或者比铝离子更活泼的那些金属的阳离子在水溶液中,一般电极电解是不会放电的产生金属单
前者电解池,电极不参与反应,因此总反应式为电解氯化钠溶液的方程式,阴极发生还原反应.后者原电池,负极金属Zn被氧化,参与反应.再问：我想问的是，有外加电源时，电线中电子从电源负极流向Fe，而Fe这端的
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾
阴极随便什么都没关系,只要是电极.阳极就不行了.要是阳极是铜,就会呈Cu2+进入溶液
不一定要“能反应”,只要能被大量“吸收”就行.“吸收”后内部压强减小,液体就被大气压压上去了
电解反应中,往往不存在阴阳两极相加等于总反应的情况,而且非常多.你说的那个规律是原电池中的.因为电解方程式是用实际放电的离子写的,比如水中的氢离子放电,我们就写氢离子,不写水放电,你考虑一下这是不是和
投入越多,最后剩余的就越多；所以再问：关键是B在A的基础上+1体积增大再答：体积增加与质量分数无关；对于其他气体体积也增加了；你可以想着是在A的基础上加入1%,再问：我是这么想的多加入1摩尔，体积分数
因为是离子反应啊...水是分子
应该是电解池里的反应吧~~~~根据具体情况判断·~~比较氢正离子与其他金属离子的的电子能力,氧负离子与其他离子（一般来说为非金属负离子或者离子基团等））的得电子能力~~~
1、氯化镁溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：Mg2++2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓2、氯化铵溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑
溶液开始是中性,溶液里面有氢离子,跑到阴极上去,就像异性相吸一样再问：那电解水的时候，如果加的是硫酸做为电解质使水可以导电，阳极的反应式却是2H2O—4e-=4H++O2那这时候为什么又不是氢氧根？再
Cl2+H2=2HClBr2+H2=2HB
溶液中氢氧根太少,大量的醋酸根与H+结合,属于强酸制弱酸,容易生成弱电解质,正极：O2+4e-+4CH3COOH=4CH3COO-+4H2O总反应是2H2+O2=2H2O
氧化,再答：都是氧化再问：为什么再答：负极是电子流出的，所以失电子。你记住正极流出电流，电流和电子反向再问：那电解池中离子是怎么流的啊再答：电解池是牺牲阳极保护阴极，阳极失去电子变成离子溶解在溶液里再