作业帮收集氯气为什么用饱和食盐水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:28:42
因为氯气通入水中,氯气溶于水,并且部分氯气与水反应Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO用饱和食盐水溶液收集氯气是由于水中含有大量Cl-,使上述平衡逆向移动,从而降低氯气溶解度,所以能用排饱和食盐水法收
Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（可逆反应）饱和食盐水中c(Cl-)浓度大,氯气几乎不溶于水,平衡向逆反应移动.因此,可以用饱和食盐水吸收HCl,而不吸收氯气.
Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO饱和食盐水含有大量的Cl-,使平衡向左移动,减少氯气的溶解.
因为氯气溶于水后存在一个平衡：Cl2+H2O(可逆号)H++Cl++HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大,使平衡右移,抑制了氯气的溶解与反应,使氯气在其中的溶解度很小,可以用于收集.
.没有吧,亲,就是因为不反应,所以才用排饱和食盐水的方法啊,cl离子的浓度高,氯气溶解度小.不知你明白没?
因为HCl对水的溶解度极大（500体积）,而Cl2对水的溶解度只有2体积.饱和食盐水对HCl、Cl2来说均可减小其溶解度,但对HCl来说,这种减小微不足道.HCl==H++Cl-如果溶液中事先存在大量
这和用饱和食盐水除去Cl2中的杂质原理是一样的因为存在Cl2+H2O←→HClO+HCl当用饱和食盐水收集时由于Cl-很多促使该平衡向左移动使得Cl2与水反应减少就相当于降低了Cl2的溶解度所以可以用
饱和食盐水中的氯离子浓度很高,可减少氯气的溶解.因为增大氯离子浓度可以使Cl2＋H2O=H++Cl―+HClO的平衡向左移动
饱和食盐水被盐酸溶解.因为：盐酸溶液不是饱和的,还有多余的水,可以用来溶解饱和食盐水.氯离子在水中已经饱和了可以阻止氯气溶解.这是两个化学过程.
Cl2+H2O=（双向箭头）=HCl+HClO饱和食盐水中Cl-浓度高抑制平衡二向正方向移动从而也抑制了平衡一向正方向移动使Cl2较少的溶于水
如果氯气溶于水中要反应的最终产生CL-,而饱和食盐水CL-已经饱和不能再溶解进去了,就相当与不能再产生CL-即此时CL2不能溶解进去了同理碳酸氢根再也不能溶解CO2两个的杂纸气体为HCL没有了,但会带
反过来氯气会被氧化,会用SO2生成
用水.其实盐水也行,因为HCl是强电解质.但是盐水吸收HCl之后会析出NaCl……Cl2+H2O=(可逆)H++Cl-+HClO.NaCl溶液中有大量Cl-,会抑制Cl2与H2O的反应,降低Cl2溶解
根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水法收集氯气
勒夏特列原理又名“平衡移动原理”.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.根据勒夏特列电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,从而促进氯气溶于水,也就无法
抑制水和氯气反应,减小氯气在水中的溶解度
饱和食盐水中是说明在水溶液中,钠离子和氯离子已经饱和了,那么氯离子就无法大量进入水溶液,即氯气此时不能溶解,所以实验室可以用排饱和食盐水的方式收集氯气
氯气在水中电离生成氯离子和次氯酸根---（1）【可逆反应】因为饱和食盐水里有大量的氯离子,因而（1）反应中因为氯离子的大量存在因此平衡逆向移动【勒夏特列原理】,因而氯气无法溶解在饱和食盐水里.所以可以
根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水法收集氯气用饱和食盐水价格比