作业帮收集氯化氢气体用排饱和食盐水还是四氯化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 00:37:45
通过排饱和食盐水收集氯气是为了降低氯气在水中的溶解度.因为氯气溶于水后会与水生成盐酸和次氯酸,二种酸电离产生氯离子等,饱和食盐水中的氯离子浓度已经饱和,所以氯气在其中的溶解度就降低了.其实就是一个平衡
气在水中电离生成氯离子和次氯酸根---（1）【可逆反应】因为饱和食盐水里有大量的氯离子,因而（1）反应中因为氯离子的大量存在因此平衡逆向移动【勒夏特列原理】,因而氯气无法溶解在饱和食盐水里.所以可以用
氯气在盐水中的溶解度很小,原因是盐水中有电离出的氯离子,当氯气进入盐水中时氯原子与盐水中的氯原子结合,是氯原子不会再盐水中与氢原子结合,氯气就不会溶于水了.
不用,实验室一般用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气,产物气体只有氯气和氯化氢杂质.用排饱和食盐水的方法有两个原因,一是增大氯离子浓度减少因为氯气在水中的解离而增大了的溶解度,二是吸收过量的氯化氢,所以收集中
能用排饱和食盐水的方法收集Cl2说明Cl2不溶于饱和食盐水而HCl是极易溶于水的,饱和食盐水中含有大量的水所以用饱和食盐水中的水来吸收HCl,而Cl2有难溶于饱和食盐水.起到除杂的目的.再问：能用排饱
Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO饱和食盐水含有大量的Cl-,使平衡向左移动,减少氯气的溶解.
还可以溶解一部分氯化氢
因为氯气溶于水后存在一个平衡：Cl2+H2O(可逆号)H++Cl++HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大,使平衡右移,抑制了氯气的溶解与反应,使氯气在其中的溶解度很小,可以用于收集.
因为饱和食盐水中,氯离子已经是饱和~~所以食盐水不会在吸收氯气了~~~所以用集气瓶向下的排水收集便可~~~麻烦采纳,谢谢!
适合用排饱和NaHCO3溶液收集的气体为CO2适合用排饱和食盐水收集的气体为Cl2
.没有吧,亲,就是因为不反应,所以才用排饱和食盐水的方法啊,cl离子的浓度高,氯气溶解度小.不知你明白没?
饱和食盐水中含有大量Cl-而Cl2溶于水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO是可逆的所以饱和食盐水中的Cl-使上述反应平衡朝逆方向移动,抑制Cl2的溶解.
Cl2+H2O===HClO+H++Cl-其中用可逆连接.因为溶液中Cl-很多平衡向左偏移所以是的.这里做一个拓展：碘化钾溶液能够加强I2的溶解能力注意和上式区分I2+I-===I3-I3-指的是三个
氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小
收集氯气时要考虑氯气有毒、要用有尾气处理的装置,所以不能用普遍使用的排水法收集气体的装置.下面给你提供一套装置可供参考使用.再问：为什么要用饱和食盐水？再答：氯气通入水中,部分氯气与水反应Cl2+H2
氯气,饱和食盐水中有大量氯离子能有效抑制氯气溶解到水中
饱和食盐水中是说明在水溶液中,钠离子和氯离子已经饱和了,那么氯离子就无法大量进入水溶液,即氯气此时不能溶解,所以实验室可以用排饱和食盐水的方式收集氯气
中学化学中常用排饱和食盐水法收集氯气如果用纯水来收集那么氯气会溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸造成实验药品的浪费而饱和食盐水中有大量的氯离子可以阻止盐酸的生成使平衡向逆反应方向移动即阻止氯气与水的反应
排饱和食盐水可以收集氢气因为氢气不溶于饱和食盐水连接顺序是（省略了氢气的发生装置）接玻璃管最后尾气要点燃手打不容易选我吧