摩尔电导率:Al ,Cu2 ,K-搜答案-智慧作业帮

59.46×10^(-4)S·㎡/mol

就是浓度从大到小做几点电导率测定(跨度自定),然后绘成电导率~浓度关系图,把横坐标外推到浓度为零,即为极限摩尔电导率.

各种浓度的溶液都有一个电导率值,如导体有一个电阻值一样但溶液的电导率是与浓度相关的,随浓度的变化而变化摩尔电导率是当溶液浓度是1mol/L时的电导率即摩尔电导率＝电导率/浓度c

影响离子的摩尔电导率的因素还有温度、溶剂等.

电导表述导体导电性能的物理量.导体的电阻越小,电导就越大,数值上等于电阻的倒数.单位是西门子,简称西,符号s.电导率电导率（T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数,通常用它来表示水的纯净度.电导率是

公式中是摩尔电导率,摩尔电导率等于电导率与摩尔浓度之比.可以再测一下溶液的电阻,利用电导率的定义来计算.经验常数A=0.509mol^(1/2)kg^(1/2)

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,电导率越大说明溶液中的离子越多,弱电解质遵循“越弱越电离”口诀.摩尔

我觉得你应该问我关于摩尔庄园.再问：。。。再答：→_→再答：可是我真心只会摩尔庄园啊，哪时候玩摩尔庄园我还可以带你，玩摩尔庄园一定要找我哦！

选D.其他三项导电,也就是电荷的定向移动都需要带电粒子本身的移动.而H+不一样,通过它实现的电荷移动并不是依靠水合氢离子H3O+整体的移动.H3O+会和周围的水分子形成氢键.形成氢键的质子容易在2个O

首先,电导率、电阻、电导都不是强度性质!原因：它们都与电解质的数量有关.例如：实测0.1mol.l-1、0.2mol.l-1KCl溶液,它们的电导、电导率都不相同.正是因为电导率与电解质的数量有关,于

难溶盐仅能有非常微量的离子进入溶液.离子浓度不为0,但非常小,可以认为趋于0,离子间的静电作用小到可以忽略,各离子近似地独立运动.极限摩尔电导率溶液趋于无限稀时的摩尔电导率.而难溶盐溶液就满足或者说十

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,浓度变小时,弱电解质的电离度虽然增大,但是离子浓度还是减小的,所以电导率减小,摩尔电导率等于电导率除以浓度,其实就是衡量弱电解质电

K+的浓度是0.2mol/l的话,K2S04中SO4-的浓度就是0.1mol/l同理,CUS04中SO4-的浓度是0.3mol/l所以,总共的SO4-的浓度为0.1+0.3=0.4mol/l这是完全理

公式中是摩尔电导率,摩尔电导率等于电导率与摩尔浓度之比.可以再测一下溶液的电阻,利用电导率的定义来计算.经验常数A=0.509mol^(1/2)kg^(1/2)

自己查下,或算下,它不可能每次都一样的答案

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公式中是摩尔电导率,摩尔电导率等于电导率与摩尔浓度之比.可以再测一下溶液的电阻,利用电导率的定义来计算.经验常数A=0.509mol^(1/2)kg^(1/2)

公式中是摩尔电导率,摩尔电导率等于电导率与摩尔浓度之比.可以再测一下溶液的电阻,利用电导率的定义来计算.经验常数A=0.509mol^(1/2)kg^(1/2)

书上没有这个公式,不过我记得之前做过一道题是这么用的…当然还是建议用科尔劳其的经验式或者曲线图外推

物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.