摩尔浓度计算题

(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d)n(A气体)=(V/22.4)M(溶液)=(M水+MA气体)=(100+(V/22.4)*M)溶液的密度=dg/cm^3所以V(溶液)=((1

解题思路：根据反应方程式和物质的性质解题过程：解析：设BaSO4沉淀为233g，则根据反应方程式可知，参加反应的H2SO4为98g，又因为沉淀的质量与原来的H2SO4溶液的质量相等，则原来的H2SO4

pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=24mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=48mL.其中24m

可以近似认为混合后体积等于混合前两个体积相加n(HCl)=0.5×0.500＋0.100×0.2＝0.27MOLC(HCl)=0.27/0.600=0.45mol/L

1)、2NaOH+H2SO3→Na2SO3+2H2ONa2CO3+H2SO3→Na2SO3+H2O+CO2↑∵是完全反应,∴Na2SO3和H2SO3物质的量相等.∴质量m=(98g*20%/98g/m

【答】：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积设:溶液的密度为ρ,溶液的质量分数w,摩尔质量为M,溶液的体积为VL溶液的体积=V(L)=1000V(mL)溶液的质量=ρ*1000V（g）溶质的质量=

CO2的物质的量0.6/（44+2*18）=0.0075摩CH4物质的量0.0075摩,用氧气0.015摩.共0.0225摩.504毫升,剩余氧气280毫升CH4：O2=0.0075：（2*0.007

350升（标况）的氨=350/22.4=15.625摩尔,质量=265.625克.质量分数浓度=265.625/（1000+265.625）=21%；溶液体积=（1000+265.625）/0.924

（1）设二氧化碳的质量为X则一氧化碳质量为（10.8-X）则（X/44）+[（10.8-X）/28]=0.3解得X=6.6g=0.15mol10.8-X=4.2g=0.15mol即混合气体中二氧化碳物

同温同压下,某容器充满氧气时质量为116克,充满CO2时质量为122克,若充满某气体时质量为114克,设容器重xg,容器充满气体物质的量为ymolx+32y=116x+44y=122解得:x=100,

1gCa2+,则为1/40=0.025mol则NO3-为0.025*2=0.05mol则浓度为0.05/（20/d）*1000=2.5dmol/L再问：为什么NO3-要乘以2？

（1）、c=4*（50/100）=2mol/L（2）、1.165gBaSO4=0.005molBaSO4则在该份溶液中有0.005mol硫酸根即原溶液中由硫酸提供的氢离子为0.1mol（硫酸根仅由初始

mol是法定计量单位,他表示一种物质量的多少,6.02*10^23个基本粒子就是一摩尔,

n(H2SO4)=0.005*0.024=0.00012mol2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O1121x0.00012mol112/x=1/0.00012解得x=0.01344g因为是从1

1:4是质量比:设浓硫酸为A克,水4A克（1：4）；硫酸的重量：0.98A克,即0.01Amol；溶液体积：（A+4A）/1.23ml,即5A/1.23ml物质的量浓度:0.01A/(5A/1.23)

(0.8*10^-4)*1+(2.5*10^-5)*2-(7.0*10^-6)*1+(2.3*10^-5mol/L)*1=1*10^-4mol/L

(1)mMgCO3=0.56/22.4*84=2.1g(2)mBaSO4=6.11-0.56/22.4*58=4.66g(3)nK＋+2nBa2＋=nCl―+nOH―0.04+2×0.01=nCl―+

（1）图中所示乙丙最后所得气体体积相同,可知丙反应的盐酸已反应完全.0.896/22.4=0.04mol则盐酸反应的量也是0.04mol所以盐酸的物质的亮的浓度为：0.04mol/0.05L=0.8m

该题目的解答思路、过程和结果是完全正确的.加入的硝酸银会和溶液中的全部氯离子反应生成氯化银沉淀,而氯离子其实全部来自加进去的氯化钡溶液.因此有等量关系.不过,答案中的第一句话是有问题的：沉淀C才是氯化

（1）既然最后两容器的浓度相同,则可以利用一开始两容器的平均浓度计算甲、乙容器中相同的浓度（700*7%+300*13%）/1000=8.8%（2）假设倒出的盐水为x克[(700-x)*7%+x*13