作业帮摩尔反应焓和标准摩尔反应焓的异同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 01:14:34
标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的,标准摩尔焓变是整个反应式的焓变.
用吉布斯自由能变倒着算即可,主要看条件
表示燃烧热的那个化学反应的反应焓就等于所燃烧物质的燃烧焓.
在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）
△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;
生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变反应焓变是摩尔反应的焓变
不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242mol
有：ΔfHm(单质)=0稳定单质的生成焓等于0.即,ΔfHm(Os,s)=0,ΔfHm(O2)=0.又有：ΔfHm(OsO4,g)=ΔfHm(OsO4,s)+ΔsubHm(OsO4)=(-391+56
什么叫“物质的标准摩尔反应熵变”?标准摩尔反应熵变是针对反应定义的,对于物质无此一说.或者你的意思是“物质的标准摩尔熵”?对于一般物质,标准摩尔熵都是正值（只有在绝对零度下,完美晶体的标准熵才为零）.
标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.
物化书后面有就查,没有就只能根据已知推导；再问：没有唉再答：你要算什么，可能是需要你求得再问：我们学的是基础化学，老师都说那些查表，但表里没蔗糖再答：好吧，那反正不能怨你了~~再答：好吧，那反正不能怨
1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标
标准摩尔反应焓变：条件是定温定压标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容二者的关系是焓变=热力学能变+PV
其实你只要看看标准摩尔反应焓变是怎么定义的就知道了.首先是定义了压强~为标准大气压.由此可见,压强对焓变是有影响的.但是已经把它规定为标准大气压了.也就是压强变了后就不是标准反应焓变了.所以从这个来看
标准摩尔生成焓的概念要比标准摩尔燃烧焓要大.每一个单质或化合物都有标准摩尔生成焓,而标准摩尔燃烧焓只有可燃物才有.还有一个不同点,标准摩尔生成焓指的可以是不完全燃烧的产物（如CO）,而标准摩尔燃烧焓只
化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差.
从定义出发,根据标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的 稳定单质 化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质 完全燃烧 时的焓变.这里要注意：标
根据公式△G=△H-T△S△G≤0时,反应才能发生根据临界条件,通过△G=0来计算可得温度T=△H÷△S=-144/-146即可得到温度值,此温度为开式温度,单位为K