作业帮提纯氯化钠实验最后蒸发结晶的时候,溶液中的溶剂越少,析出的晶体越多吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 12:59:11
对的,重结晶是将晶体溶于溶剂后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.硝酸钾的溶解度受温度影响很大,常温时两者溶解度相当,当温度高的时候硝酸钾溶解度远高于氯化钠,氯化钠先析出,这样就可以过滤除去氯化钠了.
蒸发浓缩,冷却结晶
A、溶液被全部蒸干时会导致固体食盐飞溅，故不可取；B、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干是得到食盐的正确方法，故可取；C、有少量晶体析出时停止加热，会导致水分蒸发不充分，
冷却结晶叫重结晶,蒸发结晶不叫.应该用蒸发结晶,因为氯化钠溶解度随温度变化小,用蒸发结晶,硝酸钠溶解度随温度升高而增大的多,用冷却结晶.根据谁量大采用谁的结晶方法,所以选蒸发结晶.
冷却热饱和溶液硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,但变化不大.硝酸钾中混有少量氯化钠时,硝酸钾较多,所以用冷却热饱和溶液结晶的方法,能得到纯净的硝酸钾晶体
A不对是在滤液基本没有盐比较潮湿的时候停止加热用蒸发皿的余温使食盐干燥D不对不是使积雪较快的融化,而是使积雪融化后不容易结冰(原理是盐水凝固点降低）使水尽快蒸发再问：a对吧再答：严格的说A不对
用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.
蒸发结晶应该没有100%的收率,他是利用溶剂对物质溶解性的变化使得溶液中物质析出,蒸发水就是使得溶剂变少,浓度过饱和,从而析出,一旦形成晶种,占溶液大部分的晶体就会大量析出,如果把水完全蒸干,那就等于
由于氯化钠的溶解度受温度的影响比较小,而硝酸钾的大,这里的蒸发并不是将水全部蒸发完,而是蒸发一部分,让浓度到达一个适合结晶的值,然后冷却,硝酸钾就会析出,而氯化钠不会,从而达到提纯的目的
使受热均匀,防止食盐溅出
根据高低温时的溶解度差,相差大的用冷却结晶,如KCl；不大的用蒸发结晶,如NaCl.
因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“
KNO3溶液中含有少量氯化钠,因为NaCl少,所以它是杂质.要把KNO3提纯出来都是出去少的那种物质KNO3溶解度随温度变化大,降温后,可以大量析出（当然也会残留在溶液中一少部分）蒸发不好,因为NaC
在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3,蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体,防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
3是对的.可以多次重结晶分出硝酸钾固体,过滤即可.再问：重结晶的意思是什么。我是通过蒸发结晶，如果要把氯化钠全部过滤掉的话，那么硝酸钾应该也要损失一部分吧（又或许可以通过其他方式提纯？）再答：重结晶是
1应该只是冷却没有结晶2后面有烘干很显然要加液体过滤
冷却至室温在去除食盐结晶.蒸发器需要清洗.再问：有大量晶体出现时，一走酒精灯，还需不需要继续搅拌蒸发皿散热？再答：需要搅拌散热。再问：不好意思，还要再麻烦您一下，每个实验前都要检查装置是否齐全就是直接
不可以,蒸发时氢化钠和硝酸钾会同时结晶,不能分离