作业帮提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 06:49:16
【还原性强的作负极】【认清是否是活泼电极作阳极!】【根据产物判定,识记清楚溶液中放电离子的顺序】
问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.电解池,用电器
如果它们都是串联,则首先找到电源的正极,【用金属导线】与这个正极相连的那个电解池的电极是阳极,这个电解池的另一个电极就是阴极,与这个阴极【用金属导线】相连的第二个电解池的电极是阳极,这第二个电解池的另
1.Mg就是和盐酸反映生成的mg+,al不会和盐酸反应,因为总有电子不断从Mg流向AL,AL不会缺电子生成AL3+2.因为Mg不和NAOH反应,就这样,所以Mg不会失去电子3.负极为CU,因为AL在浓
原电池一般叫正负极正极得电子发生还原反应对应的是阴极负极失电子发生氧化反应对应阳极电解池叫阴阳极总之,发生氧化还原反应时规定阴阳极正负极按电势高低来决定
铁负极铜正极再问：两个图片有什么区别呢再答：c项不是通路不能形成原电池b项可以形成原电池再问：链接来自百度文库http://wenku.baidu.com/link?url=-AEYhIHfhvnvp
可以看组成正负极的材料的化学活动性来判断.活动性强的材料做成的电极是负极,活动性差的材料做成的电极是正极.以Cu和Zn做电极材料的原电池为例,Zn的活动性比Cu强,因此Zn是负极,Cu是正极.
是根据电极材料的活泼性来定的.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.
从电极反应来判断,负极反应失去电子,是电子的流出点,而正极反应是一个电子增加的过程
(-)Ag,AgI,I-|Ag+,Ag(+)反应式：Ag++I-=AgI看不懂的话,可以给我发消息
电极材料本身或者电极上附着的物质的失电子能力,也就是还原性较强的即为负极.当然有些时候还要结合电解质溶液的酸碱性等因素来看.比如将Zn与Cu浸入稀硫酸,并用导线将外电路相连,较活泼的Zn为负极.而将M
发生氧化反应的是负极,负极一般是活泼的金属,参与反应.发生还原反应的是正极,正极一般是不活泼的金属或非金属,不参加反应.
活泼金属做负极不活泼或者不是金属的作正极负极发生氧化反应,正极发生还原反应阴离子去负极失电子,阳离子去正极得电子
正极和负极的区分是原电池的正极是接受电子的,负极是给出电子的.我们有时候写电化学方程式反而是先写出来电极的反应式,然后再加起来写化学方程式.正极的反应一般是带负电的离子或基团发生的反应.这些带负点的离
初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（O
铝是负极失去电子然后电子由导线传导到正极氢气应该是从正极冒出来的.怎么能从负极冒出来?
依电极材料确定正负,活泼的,和电解质反应的为负,另一为正.负极氧化反应,电极氧化.正极还原反应,氧化性物质被还原.酸性条件析氢,中性碱性吸氧.
看反应方程式.在原电池里.失电子的是负极.判断完原电池的正负以后.跟原电池正极相连的电解池的阳极.和负极连的是阴极.
如果电解液为同一种物质,则左边装置为原电池,右边装置为电解池,因为左边电极的电势差更大.锌为原电池负极,铜为正极；右侧电解池中铁为阴极,铜为正极.