作业帮推算n=4的原子轨道数目
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:07:30
9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,
就是4f呀再问：4f有7条轨道再答：是的：......................4f（）（）（）（）（）（）（）
化学题吧轨道符号：如图n是主量子数,i应该是角量子数,i=0,1,2,3..分别用s,p,d,f..表示n=4,表示是第四层,i=1用p表示,所以轨道符号是4p其中有三种形状分别是4px；4py；4p
因为你的这个公式中P=pRT的ρ不是真正的密度,而是物质量密度,单位体积内的物质的量
H原子和类氢离子.
n=2,即第2层,l=2,d轨道.非要写,只能写2d了.但第2层没有d轨道.主量子数n表示电子层数.角量子数l表示电子的亚层或能级.对于一定的n值,l可取0,1,2,3,4…n-1等共n个值,用光谱学
n对应能层,所以是第三能层,l对应角量子数,1对应p轨道,因此原子轨道符号是3p,形状是纺锤体,p电子有三种取向,它们互相垂直(正交),分别叫px,py和pz电子(x,y,z是角标).最多容纳六个电子
原子的运动状态由n,l,ml,ms四个量确定,所以n=2原子运动状态无法确定.n=2l=1m=0,这里的m是指ml吧（磁量子数）,注意这几个量的关系：n=1,2,...l=0,1,2,...,n-1；
P不就是本金嘛符号Ⅰ代表利息,p代表本金,n代表时期,r代表利率.复利：复利的计算是对本金及其产生的利息一并计算,也就是利上有利.复利的计算公式是：I＝P[（1＋r）^n-1].连续复利：期数（m,每
n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形；l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形；l=2,是d电子,属于d
选BA项中,你可以看一下2s能量要比1s能量高,先排1S后排2SC项s能级只有一个轨道,而且轨道不说自旋方向,电子才说自旋D项的正确表述应为：s电子云呈球形,在半径相同的球面上,电子出现的机会相同
有9个原子轨道,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道
1：为什么原子轨道中的l=n-1,Ml=l,是不是规定就这样,还是有一定道理?在解薛定尔方程的量子力学计算时,为了能得到解,必须而且很自然的要引入几个整数“参量”.这些参量就是量子,而且它们之间必须服
选c,从N入手,氨基酸的通式是这样的,,形成肽链后R基上的N不算的话,正常情况下NH2是一个,现在有3个,说明R基上的N有2个,总N量为53,53-2=51,氨基酸为51个,形成的肽键数就是50个.
首先你要清楚什么是联会联会：是同源染色体的交叉配对,对染色体的数量没有改变的,联会前染色体已经复制!其次：次级精母的染色体数目是和体细胞的一样!体细胞有2N（4N条）那么次级精母也是应该是那么多的!最
B.L层首先,L层最多容纳8个电子,即4个轨道其次,L只有2P2S3+1=4个轨道M,N都有d,（f）轨道的
C一条肽链至少有一个氨基和一个羧基,3个氨基有2个是R基上的,一共有53个氮,所以有（53-2）个氨基酸,肽键数比氨基酸少一个,是50
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
第一层K层,含有一个原子轨道1S第二层L层,含有五个原子轨道1S2S2P第三层M层,含有14个原子轨道1S2S2P3S3P3d注：S能级一个原子轨道；P能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道每个原子轨道