推测等浓度的na2co3

看起来,这个问题还是挺难考虑清楚的,先明确第一个问题：pH相同说明溶液中的氢氧根离子浓度相同,除了氢氧化钠是完全电离（它的浓度=氢氧根离子浓度）以外,其余3种都是水解生成的（它们的浓度都>氢氧根离子浓

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

火山,地震,地热

假设都是1MoL/L的1L溶液.那么混合后离子浓度大致为Na(1+2)/2=1.5mol/LHCO3-1/2=0.5Mol/L(CO3)2-1/2=0.5Mol/L再答：君之劝，吾辈之进。给个采纳可否

A．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A正确；B．碳酸钠

碳酸钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:Na2CO3=2Na^++CO3^2-碳酸根离子水解是分步的,水解是微弱的.第一步水解大于第二水解.水解的离子方程式为：CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^

“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,”这样是对的NaHCO3的电离程度比

生成沉淀所需c(Ca2+)Xc(CO32-)>Kspc(CO32-)=1x10^-4mol/L(注意是等体积混合,浓度变为原来的一半).此时溶液中C(Ca2+)=Ksp/C(CO32-)=2.8x10

可以看到的事实是,CO3的水解能力比HCO3的强.也就是说,在水中如果同时存在CO3和HCO3的话,应当是由CO3夺取H2O的H而不是HCO3.如果要用专业术语说的话就是：H2CO3（碳酸）的第一步电

物料守恒就是原子守恒,设溶液是1L,溶液中钠离子一共是0.3mol,碳原子一共是0.3mol,不管如何水解和电离,钠原子和碳原子总物质的量不变,即n（Na+）=n（CO32-）+n（HCO3-）+n（

溶液中钠为0.5L乘以0.1即0.05mol.等量该固体加热至恒定只生成Na2CO3即生成物中钠也为0.05mol,则Na2CO3为0.025mol.0.025乘以106得2.65克.

1.物质的量浓度相等的NA2CO3和NAHCO3等体积混合.请写出电荷守恒和物料只有碳酸钠时物料守恒和电荷守恒一样,碳酸氢钠没物料守恒(酸式盐不适用物料

Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强

根据物料守恒,从原子角度来看,碳酸钠中,钠原子是碳原子两倍,碳酸氢钠中钠原子与碳原子相同,所以两种物质对应的物质的量相同混合,则钠原子与碳原子之比为3:2；所以钠原子乘以2=碳原子乘以3；钠原子在溶液

[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]

等体积等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3.因为碳酸是二元弱酸,所以碳酸根分二步水解显碱性,但一步比一步困难.Na2CO3水解的程度比NaHCO3大,所以溶液

Na2CO3水解能力强,越弱越水解

等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，碳酸钠水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，阴离子数增多，所以Na2SO4溶液中的离子总数小于N

Na2CO3pH大相同温度下,等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液水解产生OH-,水解程度Na2CO3大于NaHCO3,故pH的相对大小是Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液.专业术语说的话就是：H2