作业帮推出碳12原子量和和质量数相等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 00:55:31
选D项.题目说质量与其原子量相等说明该单质就为1mol经计算只有1molAl与氯气反应生成AlCl3质量增加了3xM（Cl)=3x35.5=106.5(g).
解题思路：正确理解概念是学好化学的基础。用比较法分析相似概念的差异，有助于理解概念。解题过程：1、式量一般是指某物质的相对分子质量。2、试卷所给的相对原子质量是元素的相对原子质量，是用该元素的各种同位
答：.1.不同点相对原子质量:是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值.质量数:是指将原子内所有质子数和中子数的相对质量取近视整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近视整数值
质量数与原子量是两个概念,对于某种原子两者数值近似相等,质量数是质子和中子数之和,原子量是原子质量与哪个标准计算得到的,带小数.元素的原子量是各同位素原子量按自然界存在量所计算的平均值.
原子质量指的是1个原子的实际质量,也可以叫做原子的绝对质量.按照国际单位制的规定,质量单位是“千克”.质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质
相对原子质量.再答：望采纳
其实是有关系的.质量数=质子数+中子数而质子质量1.6726231×10-27kg,大约是电子质量的1836.5倍,中子质量为1.6749286×10-27千克,比质子的质量稍大,由此可见,原子的大部
上述H2O的分子量是(3*2+18)=2412g水的物质的量是12/24=0.5mol由质量数为3的H和质量数为18的O所构成的水12g中所含的中子的物质的量为[2*(3-1)+(18-8)]*0.5
答：.1.不同点相对原子质量:是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值.质量数:是指将原子内所有质子数和中子数的相对质量取近视整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近视整数值
同位素仅仅是中子素不同,质子电子数相同再问：质量数是中子数+质子数，，，原子量是原子质量与C12原子质量1/12的比值，，，两者有什么关系吗？？？再答：一个c12的质量的1/12近似于1个中子或质子的
原子量是指一个原子的质量与氢原子质量的比值；原子质量是一个原子的实际质量；电子数目是原子核外电子的个数；关系：原子量=原子质量/氢原子质量原子量、原子质量与电子数目关系不大.
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碳酸钠Na2CO3M=23*2+12+16*3=106
不对同位素的中子数不相同,因此它的质量数是不同的
质量数就是就是决定一个原子质量的中子数和质子数之和价电子一般就是指原子最外层的电子数
D+3价元素（增加3molCl）
质量数是把质子和中子的质量都看做1,然后相加得到的一个数.相对原子质量是原子的实际质量与一个C-12原子的质量比二者含义不同,不过对于前20号元素二者数值差别很小
元素原子量要考虑元素的同位素,比如Cl有35和37两中原子,Cl的元素原子量就是Cl35的原子量乘以它的分度(体积分数)+Cl37的原子量乘以它的分度而原子原子量只是就某个原子而言的,我们只能说Cl3
质量数=质子数+中子数根据公式看出与电子数无关,故得到2个电子后质量数不变.根据已知得到2个电子为10个电子,故原有电子数为8个,即质子数为8,中子数为8,所以质量数=8+8=16.