探究镁和铝与盐酸反应的快慢

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌

给你说个思路吧不知道合不合你的意思一个温度计放在常温的水里一个烧杯装水然后一直煮沸放上个温度计在一个烧杯放上温水计时观察刻度证明蒸发速度与液体温度是非线性增长关系应该是类似对数曲线的函数模型

镁》铝》锌》铁铜不反应铝要打磨

建议你问问题要先说明问题的限制,如：初中还是高中?（==好吧,你是初中.）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=A

铝在金属活动性顺序中排在氢的前面,可以置换出酸中的氢,生成氢气.2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑

当然是醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,当体积和PH相同时,溶液中醋酸的量远远大于盐酸的量,反应一开始的时候,盐酸溶液的反应速率不断减低,而醋酸溶液的反应速率则基本不变,（反应速率与ph有关,一开始两者速

本身Al是至于H+反应的,但是硫酸和眼软的反应速度不同,就要考虑阴离子的问题了,提出的假设是：Cl－的存在使酸和铝的反应容易进行.所以要加入含有Cl－的物质,而且本身又不与Al反应,你说了钠的活动性是

解题思路：记忆解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

现象都是有气泡生成

Al-Cl的键能:118千卡/摩尔Mg-Cl的键能:76.1千卡/摩尔2Al+6HCl=2AlCl3+3H254----------------6*118(形成6摩尔化学键)A------------

等质量的NaHCO3粉末和盐酸反应,比等质量的Na2CO3与相同的盐酸反应放出气体的速率更快,放出气体的量更多等质量的NaHCO3粉末和盐酸反应,比等质量的Na2CO3与相同的盐酸反应放出气体的速率更

能够判断,反应速率越快,金属活动性约活跃,越慢就越稳定,建议你可以把金属活动顺序表背下来哦,有助于做题滴再答：祝你好运，学习进步，满意请采纳哦～～

铝镁的密度1.7克/立方厘米铝的密度2.7克/立方厘米所以假设体积为1立方厘米,则镁是1.7g,铝是2.7g那么镁的物质的量是1.7g除以24g/mol约为0.07mol铝的物质的量是2.7g除以27

事实上氢离子与碳酸根结合比与碳酸氢根结合容易所以盐酸和碳酸钠反应较快.但是盐酸与碳酸氢钠反映的现象比与碳酸钠的现象要剧烈,因为碳酸根须结合两个氢离子才能放出气体,碳酸氢根只需一步即可

Mg+2HCL=MgCl2+H2(^)Mg+2H+=Mg2++H2(^)

具体点来说,主要因素包括足球材质,草的长度,平整度,湿度.

类比自行车气不足越慢,足球气越足滚动越快题中测到的量有距离和时间,需要秒表和米尺第一次滚动足球10m8s,则平均速度为10/8方法的话应该有控制变量法吧怎么会归到生物学里来.

当盐酸和氢氧化钠都过量的情况下,铝与盐酸反应放热多.因为铝与氢氧化钠反应生成的氢气实际上是由水电离的氢离子还原得到,需要大量的能量,因而与盐酸相比,生成相同的氢气化学键断裂,吸收能量更多,而新键生成的

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（上）所以它们的共同现象是：产生大量气泡,铝金属慢慢变小、消失.但是注意,如果铝的表面有致密的氧化膜没有

都可以Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号)MgO+2HCl=MgCl2+H2O