探究铬,铁,铜活动性强弱的试剂

如果用B：AgNO3的话,Fe与Cu都可以与其反应,所以不行,用CuSO4的话,Fe可以反应而Ag不能,所以就得出Fe>Cu,Cu>Ag合起来为：Fe>Cu>Ag所以选A对补充：考的就是活动性顺序,也

盐酸和硫酸铜溶液分别加盐酸,Fe与HCl反应有气泡,Cu与HCl反应无明显现象.分别加入硫酸铜溶液中,Fe+CuSO4有一铜析出（说明Fe金属性比Cu强）,铜不会与硫酸铜反应.由此证明铁的金属性比铜强

每个都要用吗?方法一：分别取铁线和铜片放在试管中,再分别滴加盐酸(或氢氧化钠)观察反应是否剧烈,发现铁表面有汽泡,铜无变化,所以铁比铜活泼.方法二：取铁,铜于试管中,再滴加氯化亚铁,观察现象发现黑色粉

第一类：酸.如硫酸,盐酸等（不能为浓硫酸,硝酸.因为这两种物质有氧化性,与铁和铜都能反应）.铁可与硫酸、盐酸反应生成氢气而铜不能,即可证明铁的金属性强于铜.第二类,铜、锡、铅盐的水溶液.如硫酸铜硫酸锡

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

药品：硝酸银溶液(AgNO3),铜片,铁片方法：1.将过量铜片放入硝酸银溶液中,完全反映后溶液变成蓝色[Cu(NO3)2]2.将铁片放入蓝色溶液中,溶液变成浅绿[Fe(NO3)2]所以活动性：铁>铜>

选B,用的是Al、FeSO4和Cu,Al可以置换Fe,Cu不能,证明金属活动性：Al>Fe>CuC不能证明.再问：B的话，FE不能置换FE，CU也不能。这么说明？而C，可根据铁，铝的反应速率判断呀。再

用置换反应可以来比较活泼性,Fe+H2SO4====FeSO4+H2Fe比H2活泼同理Fe+CuSO4===FeSO4+Cu或Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

Fe+2Hcl=Fecl2+H2Cu与盐酸不反应或者正如其他人所说Fe+CuSO4=FeSO4+Cu也可证明

1.向KI中滴加溴水,生成深紫色物质2KI+BR2=2KBR+I2所以溴单质氧化性强于碘单质2.向NABR中加氯水,有橙黄色液体产生CL2+2NABR=BR2+2NACL所以氯单质氧化性强于溴单质所以

A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu，Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B正确；C、

步骤：将铁粉放入硫酸铜溶液中析出红色固体（溶液变黄Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）将银放入硫酸铜溶液中固体不反应证明：活泼性：Fe>Cu>Ag方案二：材料：氯化铁、铜粉、硝酸银步骤：将

盐酸.先将铜放入,铜不溶解.溶液无水.证明铜不与酸反应.铁放入少许盐酸中,产生大量气泡.证明铁与酸反应,比铜活泼.上述铁过量的溶液中,放入锌,锌的表面变的不光滑,有固体生成,证明锌比铁活泼.锌放入少许

铁加入氯化铬溶液中,若铁溶解,得到淡绿色溶液,则铁比铬活泼,若不溶解,则铬比铁活泼

1铁可与稀盐酸反应,铜不可2铁可与铜盐溶液发生置换反应3铁更容易生锈

所用溶剂是：NaBr实验现象是：液体有无色变红棕所需的方程式是：Cl2+2NaBr=Br2+2NaBr结论是：非金属：(Cl2)＞(Br2)

提出设想铁>铜>银所用药品Fe.Ag.CuCl2设计步骤取样CuCl2分别加入到Fe.Ag中记录现象Fe中有红色固体析出.Ag中无反应得出结论铁>铜>银提出设想铁>铜>银所用药品氯化铁、铜粉、硝酸银设

猜想：镁的金属活动性比铁强.　　验证方法：取足量金属镁条,加入少量的氯化亚铁溶液中,观察现象,分析得出结论.　　现象：镁加入氯化亚铁溶液后,银白色的镁条表面变黑色,溶液由浅绿色变成无色.　　结论：镁能

方案一：提出设想：铁大于,铜,大于银所用药品：氯化铁铜单质硝酸银设计步骤：将铜分别加入到氯化铁硝酸银中记录现象：加入到氯化铁无i现象加入到硝酸银产生气泡溶液变蓝得出结论:铁,铜,银方案二：提出设想：铁