排水法收集的气体密度比空气小 从水里出来后为什么还要倒放在桌面上?

排水法要求：1,不容于水2,不与水发生反应排空气法：密度大于空气的密度用向上排空气法（必须是无毒害,对大气无污染的条件下）,密度小于空气的密度用向下排空气法（条件同上）；还有就是看相对原子质量：空气的

因为呼出气体中二氧化碳含量相对于空气中的要多很多,尽管经过一系列反应(二氧化碳+水=碳酸)之后减少了一些,但它比起在空气中的二氧化碳含量还是要多,不影响澄清石灰水变浑浊~~~

实验步骤：1、将集气瓶（或试管）装满水并倒扣于水槽中,用弯曲的玻璃导管的一段伸进水下的瓶口（试管口）,另一端在水上并向瓶里吹气直至瓶（管）中几乎全部充满了气体为止(注:当收集气体到一部分时,要用手压住

C能跟空气中氧气反应生成二氧化氮所以不能用排空气法

氯气溶于水再问：��������Ҳ�ǰ�再答：�����ˮ��ѧ��Ӧ����Ȼ���ʹ�����再问：Ȼ����再答：��ѧ����ʽ���ֻ�ô���֮�����ˮ�����?Ӧ�������ˮ�

主要是N2CO2大部分溶于水O2被肺部吸收没剩多少空气中的N2怎么吸进去怎么呼出来纯是不可能了,因为稀有气体也是怎么进去怎么出来满的话就看烧杯口什么时候冒泡吧

大CO2,向上排空气法略大NO,排水法小NH3,向下排空气法略小N2,排水法小H2,排水法/向下排空气法小CH4,排水法/向下排空气法略小CO,排水法大SO2,直接收集在集气瓶/向上排空气法初中这些应

请记住：排水法收集气体,只要气体不易或者难溶于水,而且不能跟水反应就可以了,另外,排水法没有向上或者向下是说法,只有排水法就行；气体的密度一定小于水的密度,气体将水排出集气瓶即可【此时集气瓶口一定是向

注意：水的密度肯定比空气大,没有向上排水法.用排水法收集气体的条件有：1.不跟水发生反应.2.不易溶于水或难溶于水.排水集气法适用于难溶于水的气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4、C2H2、C

C再问：为什么？讲一下理由吧~~！再答：A氧气的密度比空气小本身说法就是错误的B氧气的密度比空气稍大说法正确但是这个是排空气法的理论依据不是排水法的理论依据C氧气不易溶于水利用气体不易溶于水的理论原理

原理就是密度小的在上面,密度大的在下面.收集密度小的就需要把密度大的排出,所以要短管进长管出（如果长管进短管出,那么密度小的气体就会浮到上面从短管出去了,无法收集到气体）其他类似,记住“密度小的在上面

C

先假设装有半瓶气体,该气体封住哪根管即气体从哪根管进如CO2密度比空气大,下面半瓶是二氧化碳,封住C管,所以二氧化碳由C进如NH3密度比空气小,上面半瓶是氨气,氨气封住B管,所以氨气由B管进

A解析：某气体的密度比空气大,所以只能用向上排空气法.极溶于水则不能用排水法.

用排水法收集气体与气体的密度无关,它主要看该气体是否溶于水、是否与水反应.若该气体难（或不易）溶于水且不与水反应,则可以用排水法收集该气体.

排水法和密度没有关系用排水法收集有这几种情况如CO和空气的密度太接近不能用排空气法所以用排水法如NO易和氧气反应也不能用排空气法,就的排水法还有所要收集的气体不和水反应像CO2和水反应所以不用排水法搜

不一定,只要是不溶于水的就可以用排水法收集,用向上排气法收集的气体密度大于空气,反之用向下排气法收集的气体密度小于空气

若瓶中为空气,收集密度比空气大的气体应从B管进,是因为密度比空气大有向下沉的趋势,该气体从集气瓶底部逐渐向上骤集而空气从A排出；若收集密度比空气小的气体应A管进,是因为密度比空气小有上升的趋势,该气体

短进长出.因为气体的密度比水小,通入水中后,肯定会浮在水的上方.如果从长的进去,那么气体肯定会从短的导管出去,这样就收集不到气体.用这样的装置收集气体（不管是氧气还是其他气体,只要它不溶或不易溶于水也

1.难道气体的密度大瓶口就正方,密度小就倒放,是这样的2.让长颈漏斗下端伸入液面以下,如果气密良好的的话要压缩瓶内气体就会形成一段水柱,如果不好的话,你加多少水下去都不会形成水柱,