caco3质量分数检验为什么抽气

CaCO3中钙的质量分数＝40/100=40%样品中钙的质量分数＝80%＊40%＝32%,则钙的质量＝100＊32%＝32克,分解后样品的质量＝32/41%=78克,产生CO2的质量＝100－78＝2

(1-78%)*(100/44)=22%*100/44=60%我回答的是对的啊Ca40C12O348合计100被评论骗了!

假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O氧元素质量为16g，CaCO3的质量为100g-56g-16g=28g，故碳酸钙质量分数为28%；同理若为Fe2O

B,假设混合物共100g,极端假设,设混合物只有FeO和CaCO3,则含Fe56g,与Fe结合的O应该是16g,余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物,则含Fe56g,与Fe

铁的摩尔质量是56,氧原子是16.在三氧化二铁中“质量比”等于“质量分数比”56*2/16*3=56/X；其中X就是三氧化二铁中氧原子的质量分数为24%.那么CaCO3质量分数为1-56%-24%=2

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g石灰石中碳

碳酸钙中钙元素的质量分数=40×140×1+12×1+16×3×100%=40%；答：碳酸钙中钙的质量分数为40%

先在碳酸钙中加过量的盐酸,待其全部溶解后,再通2氧化碳气体,又有沉淀生成,再继续通气体沉淀又消失就说明又钙离子啦!

fe2o3可等效于feo1.5.相对质量明显大于feo,所以若全是fe2o3,caco3必然取最少同理全为feo,caco3必然取最多.而这是三者混合,故不可能全是一种,所以范围在20-28

设100g混合物,Fe：56g,FeO：72g；含CaCO3：28%；.或：Fe2O3：80g；含CaCO3：20%.可能就是25%

这是利用质量差反应前的总质量是碳酸钙+盐酸反应后生成的CO2逸出,因此溶液剩余的质量就是m碳酸钙+m稀盐酸-m生成的二氧化碳,后来生成的水的质量已经包含在CaCO3+盐酸的总质量里了,因此不能再加Ca

根据下面的方程式知道了当质量稳定的时候,碳酸钙分解完全,减少的质量是22g就是CO2的质量CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x22g解得x=50g所以CaCO3的质量分数是50/80=62.

因为楼主把问题想简单了,该题中并不是所有碳酸钙都分解了,只是部分分解了,按照这个思路再计算.

我刚好解答了一道题,你参考一下就明白了100g稀盐酸中假如10g碳酸钙完全反应求反应后所得溶液是溶质液量为溶质化学式和质量溶质质量分数所得溶液是氯化钙溶液,溶质是氯化钙,化学式：CaCI2设生成氯化钙

某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%，则含碳酸钙的质量分数为6%÷（1240+12+16×3×100%）=50%．答：样品中CaCO3的质量分数为50%．

CaCO3的质量分数=钙元素的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数=35%/(40/100)=87.5%

在FeO中m(Fe):m(O)=56：16在Fe2O3中m(Fe):m(O)=562:48<56:16若混合物中Fe%=56%,则FeO和Fe2O3在混合物中氧的质量分数大于16%所以CaCO3的质量

CO3-------C-----------3O124810%a=40%氧元素质量分数40%设总质量为100碳酸钡质量为x则碳酸钙质量为100-x60x/197+60*(100-x)/100=100*

解题思路：根据固体减少质量分析！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

CaCO3中碳元素的质量分数=12/100=12%该石灰石样品中CaCO3的质量分数是=12%/12%=100%