cacl2通入co2和nh3反应方程式

如果生成了沉淀,那么就有HCl生成,而反应物可以看成是SO2+H2O==H2SO3属于弱酸制强酸了（弱酸是弱电解质,弱酸制出了的强酸又会和弱酸盐反应生成弱酸,）,所以没有（一般只能强酸制弱酸）

生成的碳酸和亚硫酸,但碳酸钙本身是溶于酸的一般不可以弱酸制强酸

…………怎么都在误导人家……你好,我们都知道化学中有一条规律是强酸制弱酸,我们来看看这个化学式H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl生成的盐酸会把CaCO3溶解掉吧……所以这个方程式是错的,C

不会产生沉淀不论是SO2还是CO2或二者同时通入,都不会出现沉淀.因为H2CO3和H2SO3的酸性都不及盐酸,不符合强酸制弱酸的原则,而且生成的产物溶于酸.

因为CO2假如和CaCl2溶液反应会得到碳酸钙和盐酸,而我们知道碳酸钙能和盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳的.

CaCl2不和CO2反应应加入Na2CO3生成CaCO3沉淀懂了么?

两者不会发生化学反应,因强酸可以置换弱酸,弱酸不能置换强酸,若发生反应生成的HCL的酸性将强于H2CO3,故不发生反应如果非要说现象,应该是有气泡从溶液表面冒出吧

不能!CO2+CACL2--CACO3+HCL,碳酸钙和盐酸能共存吗?

CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H++HCO3-CO2通入水中显酸性啊NH3+H2O=NH3.H2O=NH4++OH-NH3通往水中显碱性,所以会有沉淀啊

那不就是生成碳酸钙了么,碳酸钙就是白色沉淀.再问：可实际上没有白色沉淀产生再答：不好意思没看清楚题目，看成氢氧化钙了。因为，强酸制弱酸，碳酸的酸性小于盐酸，所以，不能发生反应。

因碳酸二级电离生成的CO32-浓度极小（即不能弱酸制强酸）,因此不会产生白色沉淀.通入NH3后,NH3.H2ONH4++OH-,OH-与H+反应,氨水的电离和碳酸的电离相互促进,使CO32-浓度增大,

通入二氧化碳虽然碳酸钙是沉淀,但是氯离子和碳酸的氢离子在一起就是盐酸了,弱酸生产强酸,这不可能.若再通入氨气,其和氯离子反应生成了氯化铵,这样钙离子就有机会和碳酸根产生碳酸钙沉淀.

Ca（HCO3）2不是沉淀这个反应要看通入CO2的量是多少,若通入CO2的量小于或等于NH3的量,则反应过程中会有碳酸钙的生成,若通入CO2的量大于NH3的量,则生成的碳酸钙会转变为碳酸氢钙

CO2与NH3是发生酸碱中和反应.再问：那为什么有沉淀啊？再问：是生成了CaCO3吗？再答：CaCl2+2NH3+2H2O+2CO2==Ca(HCO3)2沉淀+2NH4CL溶有氨的氯化钙溶液中通二氧化

错,二氧化碳过量就是生成碳酸氢钙,此时是先生成碳酸钙沉淀,然后沉淀溶解

这个问题已经回答过,可以看一下,希望对楼主有帮助http://zhidao.baidu.com/question/575498318?&oldq=1再问：不能弱酸制强酸！是这个意思吧？再答：是的

没有现象!假如是通入Ca（OH）2的话就会生成沉淀,为什么通入CaCl2却没有呢,因为CO2在CaCl2中无法生成CO32-离子,而在Ca（OH）2的碱性条件下可以,故在Ca（OH）2可以产生沉淀

①如果按溶于水来说溶解度是对于一个物质来说的②对于与水反应理论上是会消耗水的不过CO2虽然易溶于水但实际上消耗的水很少而且饱和在实验中很难精确鉴定出所以有可能是近饱和而且底部可能会有极少析出的晶体只是

如果二氧化碳可以和氯化钙反应的话,反映方程式为CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl但是因为只有强酸制取弱酸,只有很少的弱酸制取强酸的道理,碳酸酸性比盐酸弱,所以反应不发生,因此也不会沉淀

CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl