作业帮C8H10与氧气充分燃烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 10:05:37
文字表达式是什么化学上有吗请您告诉一下我会给您解答我今年高中了相信我谢了为什么不谢化学方程式呢再问：(￣.￣)我要是有化学书就不会问了…再答：那我就给你方程式了再答：可以吗再问：我还木有学过化学…再答
若是质量比则为8：1若是体积比则为1：2LZ何指?（前为氧气后为氢气）
有机物的碳氢原子全部转化成CO2和H2O因此n（C)：n（H)=22/44:（2X9/18）=1:2再问：为啥是9X2再答：因为H2O里面有2个氢原子9是质量比再问：这是啥公式我没见过诶再答：就用它的
土壤里的氧气在燃烧的时候被消耗掉了,土壤中含有可燃烧的颗粒,他们遇高温就与氧气发生氧化反映,氧气自然减少
在理论上,若一定质量的碳与氧气化合,当氧气的质量小于等于碳的质量的4/3倍时,生成一氧化碳；当氧气的质量大于碳质量的4/3倍,小于8/3倍时,同时生成一氧化碳和二氧化碳的混合物；当氧气的质量大于等于碳
此题用不着这样的,CxHyOz,完全燃烧,消耗氧气(x+y/4-z/2)分别代进去算一下,就可以了乙酸,C2H4O2,需氧气2molCH4,需2molC2H60,需3molC2H2O,需2molC2H
生成二氧化碳再答：气体
生成水和氯化氢,最后冷却形成稀盐酸溶液,不冷却就是气体.如果有过量气体就还有剩余未反应者.氯的氧化性大于氧,因此先与氢气反应.
你是问气体体积不变的吧?是A注意120度,即生成的水是气体CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O气体体积不变1+（x+y/4)=x+y/2得到,y=4这是一个规律,即烃中H原子数是4,在
CH4+2O2-CO2+2H2O
两个反应的方程式是：C2H4+3O23CO2+4H2O44510.113640.10714:0.11364≈33:35自己再动手试试?
由反应可知,C、H来自该有机物1molCO2含1molC,1molH2O含4molH,则该有机物中C、H的原子个数比为1：4由于该有机物在氧气中燃烧,不能确定其是否有氧
直接用质量守恒定律来做,反应生成的气体肯定是CO和CO2,而碳元素的质量为12g,那么氧元素的质量一定为36-12=24g,氧元素全部来自氧气,那么氧气质量为24g
由题干来看,应该是氧气过量,因此剩余的23毫升气体为氧气和二氧化碳（必有）中的一种或两种.写出方程式CH4+2O2=CO2+2H2O.由于是在常温下,因此反应后水以液体形式存在,体积变化57-23=3
这两种说法,有时候是一样的,不过前面的更侧重于产物为二氧化碳和水,而后面的可以理解为“该反应的都反应了”,产物并不明朗.动啦
质量是守恒的啊……红磷燃烧后与氧气生成的化合物的质量+剩余红磷的质量=原来红磷质量+氧气质量这么给楼主解释下,1g的红磷燃烧消耗的不是1g的氧气,可能是2g或者更多（我就不去找具体比例了）,所以氧气耗
充分燃烧指还原剂与氧化剂完全反应,且在该燃烧条件下还原剂的氧化产物无法进一步再与氧化剂发生反应,而不充分燃烧是还原剂与氧化剂的不完全反应且氧化产物在该燃烧条件下仍然能与氧化剂发生反应,如果是从能量利用
设有机物均是1mol,乙酸也是1mol烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O所以1molCH4消耗2molO2含氧有机物燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2
增加,由于水分被全部蒸发,留下来的空隙会被空气填充上
因为化学反应速率和充分程度微观取决于粒子间的碰撞和接触的几率大小,如果将煤研磨成粉状或鼓入富氧空气,可以扩大反应物中粒子间的接触机会,所以有利于使反应充分进行,减少燃料的浪费,同时减少有害气体如CO等