按什么角度可分为强碱和弱碱

是散文诗其他的忘记了O(∩_∩)O~

弱碱与弱碱反应的貌似只有实验室制取银氨([Ag(NH3)2]OH)溶液还要生成强碱,我认为是不可能的...这不符合反应规律实验室制取银氨:AgNO3+NH3·H20=AgOHAgOH+2NH3·H20

诗歌按内容分可分为：、、说理诗.按形式可分为与.

酸和碱只要是发生酸碱中和反应,那么产物一定是盐,所以你说的强酸+弱碱生成酸和强碱+弱酸生成碱的说法是错误的,还有下面你说盐的pH=7也是错误的,只有强酸强碱盐的正盐（像硫酸氢钠这种是强酸性）和部分弱酸

这个问题,你要到高二学到了化学选修四中的盐的水解里才会深入学习现在只简单的说下强酸与弱酸的区别在于是否完全电离出其氢离子,比如硫酸是完全电离,而碳酸刚是部分电离强碱与弱碱的区别差不多,都是看其电离程度

两性化合物啊,比如氢氧化铝,氧化铍等可以和强酸强碱反应,但是能和弱的反应的话,应该涉及到氨基酸蛋白质些,望有所帮助

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸中强酸：亚硫酸、磷酸弱酸：碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙中强碱：氢氧化镁弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氨水两性：氢氧化铝、氢氧化锌

强酸和弱酸,强碱弱碱,的分类是这种酸或者碱在水的稀溶液中能不能完全电离,若在稀溶液中可以完全电离,则是强酸或强碱,若不能,则是弱酸或弱碱.还有不明白的请留言……再问：怎样判断是否能完全电离？再答：作为

亲爱的楼主：首先,氢氧化铝溶于强碱的过程（机理）是：固体氢氧化铝在溶液中加入平衡：Al(OH)3(s)--AL(OH)3(q)(1)溶解于水的微量氢氧化铝加入平衡：Al(OH)3(q)---AlO2-

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、----酸溶于水不能发生完全

1.非金属越活泼或非金属性越强（一般指活泼非金属：Cl,S,N,Br等）,那它对应的高价态含氧酸一般是强酸,而对应的低价态含氧酸为中强酸或弱酸（例如：HClO4中氯的化合价+7,氯同时是很活泼的非金属

强酸与弱酸,强碱与弱碱反应实质就是降低了总体的带电离子浓度.例如盐酸与醋酸钠的反应离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH特殊情况,例如浓硫酸与高浓度的弱酸有脱水反应,析出碳单质,使溶液变色.

即强碱可以和弱碱的盐反应生成弱碱和强碱的盐.例如;NaOH+NH4Cl=NH3.H2O+NaCl3NH3.H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl这个规律与强酸制弱酸是一个道理.

强酸弱碱反应生成盐,盐的水溶液呈酸性；强碱弱酸反应生成正盐,盐的水溶液呈碱性；即酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.强碱弱酸盐如果生成酸式盐,则既要考虑水解,又要考虑酸式盐的电离的问题,如果水解趋势大于电

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　=14+lg[0H-]　所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7）,由于c(H+)*c

解题思路：根据是否完全电离分析解题过程：解：中学阶段就是认为完全电离的酸碱，就是强酸强碱。部分电离的酸碱就是弱酸弱碱，一般强酸就是盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸其它的一半是弱酸，常见的有：碳酸、醋酸、次氯酸

若为弱酸和强碱反应,反应后弱酸过量,溶液显酸性.若为弱碱和强酸反应,反应后弱碱过量,溶液显碱性.规律：等体积等PH的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应,“谁弱谁过量”

是错的,根据碱在水溶液中的电离程度将碱分为强碱和弱碱.

强酸较弱酸PH低强碱较弱碱PH高

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，