c2h6的氯化产物

设生成三氯化磷X摩尔、五氯化磷Y摩尔对于P元素：X+Y=0.25/31对于Cl元素：3X+5Y=2*314/22400X=0.026；Y=0.002,产物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比=13:1再

混合气体的平均摩尔质量为0.780克/升*22.4L/mol=17.472克/mol假设原有amol的甲烷,现有bmol的C2H4,cmol的C2H6由C原子守恒得.0.8a+2b+2c=a由平均摩尔

氯酸钾KClO3氯元素的化合价+5价氯化钾KCl氯元素的化合价-1价

CH三CH+H2==CH2=CH2CH2=CH2+H2==CH3-CH3❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

那么我就直接说B+PCl3B为环氧乙烷3(CH2)2O+PCl3→(ClCH2CH2O)3P即C6H12Cl3O3P一个P上连3个ClCH2CH2O-基团,机理是环氧乙烷的O进攻Pcl3中的P而开环

C4H10=CH4+C3H6,C4H10=C2H6+C2H4设mCH4=mC2H6=xg,则由方程式可知nCH4=nC3H6,nC2H6=nC2H4所以可得nCH4=nC3H6=x/16,nC2H6=

n(H2O)=10.8/18=0.6moln(CO2)=40/100=0.4molC2H6O;CH3CH2OH.

都不是,是氢气.这是电解池,阴极发生还原反应,由氢离子得电子（假设真是变成铁或铝,那剩下的溶液就是盐酸,金属又会与盐酸反应生成氢气）

六种代物,应该是一氯乙烷~六氯乙烷那么加一个氯就要1molCl2那么算算啊,假设有生成六种产物全是1mol那么生成一氯乙烷需要1mol乙烷,1mol氯气.二氯.1mol乙烷,2mol氯气.三氯.1mo

答案是2：7分析：xmol氯气可以取代xmol的乙烷生成xmol的有1个Cl原子的取代产物2xmol氯气可以取代xmol的乙烷生成xmol的有2个Cl原子的取代产物3xmol氯气可以取代xmol的乙烷

(AlH3)n+3nH2O=3nH2↑+nAl(OH)3H的化合价为-1,具有强还原性.别被这个题吓住,就是氢化铝AH3与水反应.只不过多了一个n下标而已-1价H与水中+1价H的归中,产生H2.再问：

1、伯氢(27.1＋13.6)/9=4.5仲氢36.2/2=18.1叔氢23.1/1=23.1推出它们之比为1/4/5.12、不同一氯产物的相对含量与他们相应的原子数和活性比有关伯氢/仲氢＝6/4=3

先看物质的状态,气体,液体,固体都是气体,看分子式量,分子式量大的密度高,因为每摩尔气体的体积一样（近似）密度=质量/体积=摩尔质量/22.4L=分子式量/22.4,相比较的话之看变量——分子式量就可

4NaH+TiCl4===4NaCl+Ti+H2↑H-还原了高价的Ti4+,生成了H2而Cl-与Na+结合变为了NaCl.要使H-变为H+需要能把0价氢转化为H+的物质,没有强氧化剂实现此变化.NaH

亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子：此句话错误首先,从电极电势表来看,E(Fe2+/Fe)=0.01V,E(H+/H2)=0.25V怎么能说亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子?

氧化亚铜...希望采纳

氯气具有氧化性.铁在氯气中的燃烧可发生下反应：2Fe+3Cl2（足量）=2FeCl3；Fe+Cl2（不足量）=FeCl2注：=上有燃烧二字.由上方程式可知：若氯气足量则铁被氧化为三价铁,即生成氯化铁；

楼上没搞错吧是乙烯变成乙烷的加成反应.怎么成取代了应该是CH2=CH2（g）+H2（g）==CH3CH3(g)+Qkg·Jmol-1Q要看题目给什么数字写的从化学键角度看：断键吸热,成键放热希望可以给

C2H6+HCl=CH3CH2Cl+HCl

四氯化钛遇湿空气即冒白烟,首先形成TiCl4·5H2O；最后水解生成水合二氧化钛(TiO2·xH2O).《无机化学》是大学要求,最好写TiO2；高中竞赛写H2TiO3也是可以的.