C2H6.C3H6.C2H2平均式怎样算到氢原子是4

C8H18有多种裂化途径,如：1)C8H18→C4H8+C4H10,C4H10→C2H4+C2H6或C4H10→C3H6+CH42)C8H18→C2H4+C6H14,C6H14→C4H4+C4H10,

这题似乎不应用配平的方法解,除非你数学很有天赋.C8H18=C3H8+C5H10C5H10=C2H4+C3H6C8H18=C3H6+C5H12C5H12=2C2H4+CH4C5H12=C3H6+C2H

都有.等碳原子断裂：C4H10→C2H4+C2H6不等碳原子断裂：C4H10→CH4+C3H6再问：产物大部分是什么？再答：只知道与条件（温度、压强、催化剂等）有关，具体不清楚再问：工业上一般都让C4

CH三CH+H2==CH2=CH2CH2=CH2+H2==CH3-CH3❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

最简式指的就是分子中原子个数比化为互质以后的式子.比如说C2H4,C3H6的最简式都一样,为CH2C2H2和C6H6的最简式也一样,为CHNO2和N2O4的最简式也相同,为NO2但是CH4和C2H6的

同质量同状态的气体体积比为与相对分子质量成反比.上述气体体积比为1/16：1/26：1/28：1/30：1/42

碳的质量相同时,都看成含2个C,即C2H8,C2H6,C2H2所以则氢元素的个数比是8:6:2,即则氢元素的质量比是8:6:2(4:3:1)

72/32=2余8说明有8体积的烃是3个C,C3H6的体积分数=8/32=25%C2H2的体积分数计算不出来.

反应方程式：3C8H18=2C2H4+3C2H6+2C3H6+2C4H8因此反应后混合气体的平均相对分子质量是28*2+30*3+42*2+56*2/9=38再问：请问为何生成物中为何没有甲烷CH4呢

先看物质的状态,气体,液体,固体都是气体,看分子式量,分子式量大的密度高,因为每摩尔气体的体积一样（近似）密度=质量/体积=摩尔质量/22.4L=分子式量/22.4,相比较的话之看变量——分子式量就可

C8H18==C4H8+CH4+C3H6.(1)C8H18==C2H4+C2H6+C4H8.(2)C8H18==C2H4+C2H6+CH4+C3H6.(3)如果发生第一二个反应,一体积反应后变为三体积

根据题意可知道!120度时水是气体,所以按照CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O可以知道!y=4时,体积不变,y4时,体积增大所以不变的是：CH4,C2H4,C3H4减小的是：C2H2

12gC完全燃烧消耗1molO24gH完全燃烧消耗1molO2可见当质量相同时,H比C消耗的O2更多所以分子中H质量分数越大,消耗O2越多CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H6四种物质中,CH

2CH4、C2H6、C2H2、C2H4中都含有2个碳原子，此时四种化合物中碳元素质量相同，而所含氢原子个数比=8：6：2：4，则氢元素间的质量比=8：6：2：4=4：3：1：2故选C．

CH4中H占1/4质量,C2H4为1/7、C3H4为1/10、C2H6为1/5、C3H6为1/7,是CH4最大,因此它生成的水最多（因为生成水的量只与H有关）再问：那生成二氧化碳最多的哪？再答：同理可

1有机物的相对密度=相对分子质量÷原子个数上述5者相对密度分别为3.24.675.713.754.67由体积=质量÷密度可得等质量情况下CH4的体积最大2CH4→C3H12；3*16=48C2H4→C

若C4H8不继续裂化为C2H4,则选C再问：有没有详细过程

等质量的五种物质、含碳量最多的是C2H2所以生成CO2最多含氢量最多的是CH4所以生成水最多C/H系数比越小时,等质量燃烧耗氧越多

同质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的CH4同质量的以上物质完全燃烧时耗去的氧气的量最多的是CH4同状况,同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是C3H6同质量的以上五种物质燃烧,生成二

C2H4与C3H6；C2H2与C6H6这两组的最简式其实是不相同的.最简式又叫实验式,它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式.与C3H6的最简式是CH2,C2H4是乙烯,C3H6是丙烯.