作业帮c2h5oh与h离子,oh离子正负极反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:33:06
有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.
首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子
上面那句话是对的,1.完全电离属于强电解质.2.根据放电顺序表阳离子：Ag+>Fe3+>Hg+>Cu2+>H+(酸中)>Sn2+>…>Zn2+>H+(水中)>Al3+>…K+(水中H以后的都不在水溶液
CL离子用硝酸银加硝酸,有白色沉淀SO4离子用氯化钡加盐酸,有白色沉淀碳酸根用氯化钡,有沉淀,加盐酸溶解,有气泡产生NH4离子用氢氧化钠溶液,有气体产生,能是湿润的酚酞试纸变红HO离子与H离子分别用酚
H和OH用指示剂,co3用cacl2和hcl,cl用agno3,so4用cacl2和hcl,nh4用naoh加热
一般表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,但特殊的盐与碱反应有一个也可能它表示:硫酸氢钠与氢氧化钠反应.
既不是离子也不是原子,-OH是有机化学中的羟基,C2H5OH是乙醇的化学式,既可表示乙醇这种物质也可以表示乙醇分子!
可以再问：可是C6H5O离子是酸性的啊再答：C6H5OH显弱酸性，C6H5O-是弱酸酸根，容易水解显碱性的，不是酸性
水的离子积不变,那么碱性溶液用OH-,碱电离出来的OH-比水电离出来OH-多得多,所以水电离出来的OH-可以忽略不计.C(OH-)碱*C(H+)水=KW酸溶液中,酸电离出来的H+比水电离出来的H+多得
考虑H+的来源问题,若是硝酸中的,则是氧化还原反应,若是硫酸,盐酸中的则不是氧化还原反应.
氯化钠不影响水电离的H+和OH-的浓度.所以氢离子、氢氧根的浓度都是10^(-7)mol/L
一个典型的例子就苯酚（有一个苯环上连一个羟基构成）就是有弱酸性的,酸性和碳酸类似,比碳酸弱,但是比碳酸氢盐的酸性要强.既然具有酸性,就肯定是能够电离出氢离子的,只是电离的很微弱.在补充一下.邻羟基苯甲
此题不完整,如果温度在室温下的话1.OH为0.1mol/lh为1*(10的-13次方）2.OH为0.5*（10的-13次方）,H为0.2mol/l主要是根据H*OH＝10的-14次方得来的过程就是先从
AlO2-离子与OH—可以共存.但是它与H+不能共存!换句话说,它只能存在于碱性环境中.
首先分析元素的化合价,发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价,反应后变为二氧化碳中的+4价,升高6价,又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子,所以共升高6×2=12价.而Cr2O7(2-)
结构决定性质.这种东西解释起来很复杂,看不懂的词语就自己百度吧：酸碱指示剂是一种弱酸或弱碱,在遇到氢离子或氢氧根的时候,由于发生化学反应,结构会发生变化,电子离域程度不同,进一步导致电子跃迁时吸收的电
实际上,Al与NaOH反应的实质就是Al与其溶液中的H+反应后,Al3+离子与过量OH-反应生成AlO2-.(这和Na能够与NaOH溶液反应是一个意思,因为铝也是很活泼的金属)而2Al+6(H+)==
若要求在溶液中大量共存,则一定都不可以共存,更准确的是说弱酸的酸式酸根离子.其中不考虑硫酸氢根离子,因为它自身放入水中就认为完全电离成氢离子和硫酸根离子.
不能,因为他们会结合成水.