作业帮c26H26中碳和氢的质量之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:59:03
3:4；4:5；17:16
12：48：5：14NH4HCO3碳：氧：氢：氮=12：16*3：1*5：14=12：48：5：14
将这两物质均设为1g则C2H4为1/28molC3H81/44mol分子数比1/28：1/44=11：7C原子个数1/28*2：1/44*3=22：21H1/28*4：1/44*8=11：14消耗O2
二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80
设质量为mm/64:m/80==5:4
21（1）1:2（2）1:1(3)7:11(4)1:1220.10.2NA(或1.204乘以10的23次幂）23(1)两摩尔铜和一摩尔氧气在加热的条件下生成两摩氧化铜（2Cu+O2=2CuO,条件加热
碳原子和氧原子的物质的量之比是1:3
等n的O2和O3的摩尔质量之比为32:48=2:3等n的O2和O3的质量之比为32n：48n=2:3
去买一些典型的练习题书籍吧.或者问你们老师,学生问老师老师一般都会条条框框的给你讲一遍的.总的就是2、3个公式变换一下比来比去.质量m1,m2体积v1,v2密度p1,p2公式：密度=质量/体积p=m/
相同质量的D2O和H2O中质子数之比是1:1相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是5:4相同状况下电解相同物质的量的D20和H20时产生的气体体积比是1:1产生的氢气质量比是2:1
设CO质量为xgCO2质量为yg(3x/7+12y/44):(4x/7+32y/44)=9:16x:y=14:11
5*2:4*3=5:65*1:4*2=5:8
因为n=m/M,等质量的CO2和CO气体的n（摩尔数）的比n1:n2=M2:M1=28:44=7:11
含有相同质量的氧元素,即含氧原子个数相同CO2----2O----2H2O4436则CO2与H2O的质量之比为44:36=11:9
相同质量的二氧化硫和三氧化硫物质量之比为5：4,一个二氧化硫里2氧原子,一个三氧化硫3氧原子,所以氧原子个数之比为5*2:4*3=5:6
1这两种物质的质量为a二氧化碳和二氧化硫含氧量之比为(2a/44):(2a/64)=16:112含氧量相同即氧原子个数相同CO2-------SO24464这两种物质的质量比为44:64=11:16
就是各元素的相对原子质量和之比.比如H2O中H和O的质量之比为1：16（2：2*16)
(1)2H2O2〓2H2O+O2↑683632化简得17：9：8(2)2KMnO4〓K2MnO4+MnO2+O2↑316：197：87：32
质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．故选：B．
由题意知:乙醇分子与溶剂水分子个数比为1:3则质量分数为46/(46+18*3)*100%=46%66.7%溶液溶质的质量分数是=C2H5OH/(3*H2O+C2H5