作业帮抗坏血酸和高锰酸钾的反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 01:41:19
这是酸性的5C2H5OH+4KMNO4+6H2SO4====5CH3COOH+4MNSO4+11H2O+2K2SO4乙醇能与酸性高锰酸钾反应.酸性高锰酸钾中加的酸一般是硫酸.此反应在中性,酸性,碱性条
2KMnO4+6KI+4H2O===2MnO2+3I2+8KOH再问：若方程式中不写水呢？可以用氧化还原解释一下吗再答：没有水就不能反应KMnO4中Mn得到电子，氧化剂KI中I失去电子，还原剂中性中K
加水生成硫酸猛2价硫酸钾硫酸再问：必需水吗？有方程式吗？O(∩_∩)O谢谢~再答：6H+2MnO4-5H2S=5S+2Mn2+8H2O这是离子的这样反应更爽再问：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2H2O=4Na4OH–O2↑5、碳酸氢盐溶液与130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-2MnO4-16H=10CO2
C6H5CH3+MnO4-+2H+====C6H5COOH+Mn2++2H2O
2MnO4(-)+5SO2+2H2O=2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+)
甲苯+高锰酸钾-->苯甲酸（C7H6O2)+锰酸钾
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
化学方程式:10FeSO4·7H2O+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+15H2O离子方程:10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20（下标自己改过来）
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+8H2O
与so2反应：5SO2+2KMnO4+H2O=K2SO4+2MnO4+2H2SO4在双氧水里加酸性的高锰酸钾溶液的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
10H2O2+2KMNO4+3H2SO4=K2SO4+2MNSO4+10H2O+5O2+3H2O
2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O再问：说了要化学方程式你是没看题还是不知道什么叫化学方程式？！再答：5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2S
2MnO4^-+Mn^2+=酸性环境=Mn(MnO4)2||KMnO4在酸性条件下被还原为Mn^2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为K2MnO4.
18KMnO410FeS32H2SO4=9K2SO418MnSO45Fe2(SO4)332H2O我配平该方程式的思路如下：该氧化还原反应中,作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe,还有负二价
高锰酸钾的+7价锰具有强氧化性,反应的不同条件、不同程度,可以分别生成K2MnO4（锰酸钾,+6价）,MnO2（二氧化锰,+4价）,Mn2+（锰离子）.福尔马林（甲醛）具有还原性,不同氧化剂反应,可生
可类比KMnO4和HCl的确反应2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2OHBr酸性比HCl强,在溶液中完全电离.
2-戊烯与酸性高锰酸钾反应,彻底氧化,生成丙酸和乙酸,即C=C双建断裂,形成两个羧基（-COOH）CH2-CH=CH-CH2CH3—KMnO4/H+→CH3COOH+CH3CH2COOH烯烃与酸性高锰
注意!酸只能用H2SO4,不能用HCl,因为HCl具有还原性,会被KMnO4氧化的,所以只能用H2SO42KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2(气体)