10.00ml浓度为0.2mol l的HAc

常温下,将100.0mL10mol/L的H2SO4（aq）,加水稀释到500mL,所得H2SO4（aq）的浓度为10*100/500=2（mol/L）蒸发浓缩,使溶液的体积为240.0mL,所得H2S

n(Cu)=1.92g/（64g/mol）=0.03moln(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05moln(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol铜不与稀硫酸反应,

由目标溶液的体积和摩尔浓度可以算出所需硫酸的摩尔数：0.1L*1mol/L=0.1mol,这样可以用硫酸的摩尔质量算出所需的质量98g/mol*0.1=9.8g,通过质量浓度可以算出所需浓硫酸溶液的质

KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，若是K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×12=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25m

体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

根据电离结果的离子系数关系可求得c(Al3+)＝0.3mol/L也可根据电解质溶液的电荷守恒列关系式：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)求得c(Al3+)题目要求Mg2＋全部转化为沉淀还

帮你补充完问题A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol・L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均

0.5x500=Vx15V=16.7mL用量筒量16.7mL浓磷酸,稀释到500mL即可

MCLn+nNAOH==nNACL+M（OH）n1n0.5*100.4*25计算0.5*10*n=0.4*25n=2

100mL溶液测得溶液中Na+离子的浓度为0.25mol/L所以钠离子物质的量为0.25×0.1=0.025mol将混合物并灼烧至质量不变,此时固体全为Na2CO3因为钠离子物质的量为0.025mol

CuSO4的物质的量是保持不变的,CuSO4的物质的量为：1X0.2=0.2mol,所以溶液的体积：0.2/0.2=1L.由于不知道原来溶液中含有多少H2SO4,第二题算不了.

与100ml无关H＋浓度＝10^(－pH)

铜的物质的量是0.04摩尔,有硝酸0.04摩尔,硫酸0.02摩尔,原来没有硫酸反应如：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,仅仅有0.015摩尔铜可以反应,因为加入硫酸,使得部分

假设有1升溶液,则氯化钠0.2摩尔,硫酸钠0.2摩尔,而1摩尔氯化钠含1摩尔钠离子,一摩尔硫酸钠含2摩尔钠离子,再除以1升溶液的体积,就可以得出.这是不熟悉的情况下算的

反映比例3：1假设Na2SO3和K2Cr2O7的粒子数分别为3和11个Na2SO3中的S从+4到+6,失去2个电子,共有3个Na2SO3,共失去6个电子.反应中得失电子数相等,所以1个K2Cr2O7得

100ml的0.4mol/L的Na+,得出0.04mol的Na+,化合价守恒得0.02mol的Na2CO3,再用计算一下0.02mol的Na2CO3的质量就行了.

由于全部溶解且酸有剩余,与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部,即1.6g稀释后溶液中HCl的浓度21.02*0.1020/25=0.08576mo/L与金属氧化物反应后的盐酸量为：1mol/L*0.

(1)和金属氧化物反应的盐酸的质量=(1*0.1/20-0.02102*0.1020)*20=0.05712molMO+2HCl=MCl2+H2OX21.60.05712X=56(2)计算氧化物MO的

55.55555555再问：详细些再答：x/400+x=0.2x=10500x0.36=180ml=0.18L10/0.18=55.555555555555