10%NaOH等于1.0mol/L-搜答案-智慧作业帮

1L*1mol/L=1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O211mol0.8mol完全反应nNaOH:nCO2=2:1CO2过量,用NaOH算生成Na2CO3与CO2的消耗量2NaOH+CO

C（OH-）=(0.12-0.1)/2=0.01mol/LPH=12

质子守恒再问：质子守恒？。那不应该是：(OH-)=(H+)+(HAC)么？

KOH相对分子质量为56NaOH相对分子质量为40所以等质量的两种物质,NaOH的物质的量要多所以如果KOH混有NaOH,则OH-的物质的量就多了,所以配置的溶液的OH-浓度大于1mol/L

混合后OH-的浓度为：(10^-6*10+10^-5*100)/(10+100)=9.182*10^-6mol/LpOH=-log(9.182*10^-6)=5.04pH=14-pOH=8.96≈9

2mol/L NaOH pH值

因为NaOH是完全电离的,所以OH的浓度等于NaOH的浓度.lgC(OH)=lg2=0.3PH=14-0.3=13.7

NaOH的物质的量=0.1mol／L×0.01L=0.001molNaOH的质量=0.001mol×40g／mol=0.04g

电离平衡啊混合后阳离子和阴离子的浓度是相等的

10ml10mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.010×10＝0.1mol稀释液10ml中,n(H2SO4)=0.1×(10/100)＝0.01molH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H

此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*

请看前题：铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组为测定某含镁【3％一5％】的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下实验方案进行探究.极值法考虑,设5.4g合金中含有

【解析】除了称量和试剂因素外,以下操作将引起误差：1不洗涤烧杯、玻璃棒,造成所配制的溶液浓度偏低.2在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时,不放置至室温,而趁热转入容量瓶进行定容,所得溶液的浓度偏高.?3?定

c=(1000×1.05×10%）÷40＝2.625mol/L

代进去就是了pOH=-lg[OH-]=-lg1.0*10^-3=3POH越小碱性越大

1.①②③④⑤⑥；①③⑤2.ACEADEB3.n(NaOH)=0.25*1=0.25molm(NaOH)=0.25*40=10g如果称量时间过长,NaOH会潮解,质量会少于10g,所配制的NaOH溶液

C=n/V=(0.01L*6.1mol/L+0.01L*1.9mol/L)/0.02L=4mol/L再问：两溶液的体积可以直接相加？再答：这类题目是可以的直接加的。（一般题目说体积变化忽略不计的）再问

因为容量瓶没有240毫升的,要配置240毫升,最接近的就是250毫升的,配完了量取240毫升出来.所以v是按照250来算的离子浓度就是物质浓度×角标本例中就是2×2=4mol/l再问：谢谢解答！能否解

溶液中铝的物质的量为：100*0.001*0.5＝0.05mol.当生成的沉淀物合溶液中所含的铝元素的质量相等时,就是氢氧化铝沉淀为：0.05/2＝0.025mol时.

因为NaOH粉末吸水能力超强,吸收了空气中的水,质量变重了.且变湿以后更容易和二氧化碳反应了.

n(H2SO)=10%*49/98算出硫酸物质的量,根据方程式硫酸和氢氧化钠2：1所以n（NaOH）=05*n(H2SO)=0.0025mol