Br2和I2分别与CCL4溶液和苯的萃取规律

按密度分层：密度大的在下方,密度小的在上方密度：1.酒精相对密度(水=1)：0.792.四氯化碳相对密度(水=1)：1.5953.酒精相对密度(水=1)：0.794.汽油的平均相对密度(水=1)：0.

就是溴单质作为溶质溶解在四氯化碳中形成的溶液.溶剂是四氯化碳,也叫四氯甲烷.

一：甲醇与氯化氢在活性氧化铝存在下反应生成一氯甲烷,一氯甲烷再与氯气热氯化反应生成二氯甲烷、氯仿和四氯化碳.二：如楼上所说蒸馏法.当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液,只不过使用的活性炭

这是某年高考题的一个重大bug.那年,给的答案是CCl4层为紫色.但由于I2能与NaOH反应（类似于Cl2与NaOH反应）所以实际上I2会从CCl4中进入NaOH层,然后反应掉.I2+2NaOH=Na

氟气常温下为淡黄色的气体,氯气常温下为黄绿色气体,溴在常温下为深红棕色液体,碘在常温下为紫黑色固体.F2水溶液为无色透明发烟液体；饱和氯水呈现浅黄绿色；溴水呈橙黄色；碘的水溶液呈黄色或黄褐色.含碘较高

O3和Zn/H2O和烯烃的反应叫做臭氧还原氧化反应.O3是氧化剂,Zn是用来防止醛被继续氧化羧酸的.比如C=C---O3和Zn/H2O→C=O+O=C相当于把双键从中间断裂,C连上O比如CH3CH=C

4-甲基-1-戊炔 末端炔能使银氨溶液生成白色沉淀炔键在强氧化剂下被氧化生成（CH3）2CHCH2COOH和甲酸,而甲酸热不稳定,分解生成CO2,H2O 而楼上的末端烯烃不能与银氨

取决于浓度.若是很浓,就是红棕色.浓度小一点,就是橙红色.有的实验题往往以此来判断br2是否过量,我就遇到过,比如证明氧化性cl2>br2>i2时,先证明cl2>br2,但到达下一反应装置时既有cl2

4-甲基-1-戊炔 末端炔烃与银氨溶液生成白色沉淀三键被强氧化剂氧化得（CH3）2CHCH2COOH 和甲酸,甲酸热不稳定,易分解得CO2,H2O 我这个答案绝对没有问题

向试管中滴加少许棕黄色(黄色)的碘水(溴水),接着再向试管中滴加少许苯,振荡试管,接着静置5分钟,溶液分层,上层为紫色(橙色)的溶有单质碘(溴)的苯,下层为无色透明的水层.若向试管中滴加少许四氯化碳,

其实我也记得不是很清楚.首先你要知道,颜色是与浓度有关的.浓度越大,颜色越深.四氯化碳作溶剂时,颜色要比水溶液的颜色深.溴水主色调是橙色,会有橙黄、橙红等颜色.碘水主色调是褐色,浓度大点就会有棕色等其

萃取Br2时,上层基本无色,下层为橙色或橙黄色,而碘是紫色或紫红色,原理都是相似相溶原理记住溴和碘的密度都大于水,所以一定在下层,而上层基本无色.望采纳

CCl4密度比水大,苯则比水小苯的CCl4溶液……这……

互溶到一起

没有水,不能参与离子的反应

前者是溴溶解在四氯化碳中,后者是溴溶解在水中.溶质相同,溶剂不同

最简单的方法：加热,因为CCl4是易挥发的,稍微加热就出来了,余下的就是I2.或者：在碘的四氯化碳溶液中加入适量的K2S溶液,充分振荡,使碘与K2S完全反应,分液,过滤除去CCL4和S,留下KI溶液,

卤素单质有不同的颜色：⑴F2是浅黄绿色气体,Cl2是黄绿色气体,Br2是深红棕色液体,I2是紫黑色固体；⑵氯水是浅黄绿色的,氯在其他有机溶剂中的颜色是黄绿色的；⑶溴水是黄→橙色的,在其他有机溶剂中是橙

由于溴和碘的单质都是非极性分子.在非极性或极性较小的溶剂中,其颜色接近其本色；而在极性溶剂中,其颜色会因为极性分子对它的诱导作用而颜色变浅；另外在极性溶剂中的颜色还与浓度关系密切,浓度高时颜色深.如B

反应速率有大到小的顺序是:F2+H2>Cl2+H2>Br2+H2>I2+H2活动性由强到弱的顺序是:F2>Cl2>Br2>I2