作业帮BR2,2*LEN(BR2)-LENB(BR2)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 16:48:18
就是溴单质作为溶质溶解在四氯化碳中形成的溶液.溶剂是四氯化碳,也叫四氯甲烷.
低温时：2NaOH+Br===NaBr+NaBrO+H2O常温或者加热时：6NaOH+3Br===5NaBr+NaBrO3+3H2ONaBrO不稳定.
考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①
溴再问：拼音再答：Xiu第四声
C、V=kc(NO)^2c(Br2)正确.本速率方程推导如下：决定速率的步骤是慢的一步,则v=k3c(NOBr2)c(NO)(1)再由下式：NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)快由稳态法得知：
选B根据题目,原料是饱和烷烃醇,第一步是消去,第二步是加成.因此,加成后两个溴原子一定在相邻的两个碳上
首先需要明确的是当Br2通入水中后,即可以溶于水,也可以与水反应,即在溴水中,Br2,HBr和HBrO是同时存在的.所以当二氧化硫通入溴水中,既有与Br2的反应,也有与HBrO的反应.
浓硫酸具有强氧化性,而第二个反应生成的是稀硫酸,不具强氧化性C
Cl2可以将Br2置换出来.说明Cl2比Br2还原性强即非金属活动性强.同理I2>SBr2>I2所以Cl2>Br2>I2>S
根据“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂,可得出如下结论：H2S+Br2=2HBr+S↓中,二价硫被还原成单质硫,即H2S是还原剂,Br2是氧化剂,HBr是还原产物
氧化剂是Br2每生成1mol氢溴酸则转移电子1mol
苯中混有Br2：加入足量NaOH溶液,2NaOH+Br2==NaBr+NaBrO+H2O,NaBr和NaBrO都溶于水,苯不溶,所以再分液就行了.甲苯中混有己烯：化学方法很难,加溴水不行,因为甲苯会萃
为啥我觉得是Br2溶于苯和甲苯呢?不过应该是可以的
卤素单质有不同的颜色：⑴F2是浅黄绿色气体,Cl2是黄绿色气体,Br2是深红棕色液体,I2是紫黑色固体；⑵氯水是浅黄绿色的,氯在其他有机溶剂中的颜色是黄绿色的；⑶溴水是黄→橙色的,在其他有机溶剂中是橙
与活性比Br2活泼的CL2反应!前提在水溶液中
第一个冷水第二个热水再问：请问一下热水的温度大概要达到好多？为什么冷热水会不一样呢？再答：温度不同，物质的稳定性不同80度就是热水了
反应,环烷烃无不饱和键,所以无法发生加成,只有在光照条件下,Br2与环烷烃发生取代.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
Br2+H2O=HBrO+HBr祝你学习进步!
氧化性的排序是对的,但是氧化性是指把和它一起反应的物质的元素化合价提高的能力.对于你给的这个式子,如果是正确的话,I把Br从-1变为了0,是Br的化合价提高,表现的是I的氧化能力,正是因为Br2比I2