投入铁产生氢气的溶液

3:2:2解析:很明显三种金属均过量,与硫酸溶液产生的氢气应按H2SO4的物质的量计算,即0.1mol;而过量的金属钠还可以继续与水反应生成氢气,即钠反应生成的氢气与其本身的物质的量有关.2Na---

什麽恰好沉淀,分明是沉淀最大沉淀最大的时候,Mg和Al全部在沉淀中,因此沉淀的质量是金属质量加上氢氧根质量.注意看,金属溶解以後变成MgCl2和AlCl3,沉淀後变成Mg(OH)2和Al(OH)3,氢

反应速率和温度、浓度成正比,这与反应物的接触几率有关,只有反应物接触了,反应才会进行,所以,其余条件相同的情况下,浓度越大,反应速率就越快,而温度越高,反应的微粒接触的几率也增大了,反应的可能性增大,

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

c一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.

投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.

Al和HNO3反应不会生成H2,A错；5.4gAl物质的量=5.4/27=0.2mol,反应共失去0.2*3=0.6mol电子而200mL2mol/L溶液中溶质物质的量=2*0.2=0.4mol2Al

只有Al反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成了H2是6.72/22.4=0.3mol根据反应式知道了Al是0.2mol所以Al的质量是27×0.2=5.4g即质量分数是5.4

3:2:2

稀盐酸和稀氢氧化钠相等：得失电荷守恒在常温下铝和浓硫酸浓硝酸都是钝化,而加热反应为分别产生二氧化硫和二氧化氮气体,并不生成氢气

你讲有盐酸,会有氢气.那就先依你,就算是有氢气(强还原剂),也会硝酸(强氧化剂)反应,所以是行不通的.铝应先与硝酸反应.

0.4mol的Na不管怎样总能得到0.2mol氢气,即使硫酸不够,Na可以与水反应,而且这两个反应产生的氢气的mol数都是Na再答：的1/2再答：对于Mg和Al，硫酸不足，所以他们产生的氢气只与硫酸有

D.铝=锌=铁足量的铁、锌、铝就说明HCl全部反应,生成氢气的质量完全是盐酸的物质的量决定的.题目说是质量的同种盐酸,所以氢气的质量一样的.再问：楼下那个答案对么.....那个才是正确的...再答：楼

能使铝产生气泡的是H+或者OH-,所以只要离子能与H+或者OH-共存就可以了.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－能与OH-共存,所以可选.

A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A错误；B、稀硝酸为氧化性酸，与铝反应不会生成氢气，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解，故D错误．故

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,

200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，Al的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生

1：1生成的氢气相等,铝的质量相等.

产生氢气的速率一定是在碱中的大,因为铝在浓硝酸中会钝化

A；硝酸具有强氧化性,生成氢气的瞬间,又会将氢气氧化成水Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO（气体）+2H2OB；5.4gAl的物质的量为0.2mol,若要完全消耗0.2mol的Al,至少要有0.