作业帮把铁粉加入下列各溶液中,无气体产生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:26:54
是铜和过量的铁选a是由盐酸电离的
你说的后面应该是加了盐酸的硝酸银吧,前面反应中因为铁的金属活动性大于银和铜,所以可以发生置换反应,而铁的金属活动性小于锌,不能发生置换反应.后面的气体是因为盐酸中的H离子提供给NO3离子使其可以与生成
气体的质量是5.6-3.2=2.4g,均为NO气体,有0.08mol,N由+5变成+2价,共降低0.24mol.2价铁与3价铁共上升0.24mol,原来铁粉有0.1mol,设2价有Xmol,3价就是0
由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．
B2HCL+FE=FECL2+H2正确CUCL2+FE=FECL2+CUANA2SO4FESO4CFECL2FESO4DFECL2FESO4
硝酸银!因为银离子的氧化性比铜强!所以他比铜更容易得电子!但是有一种情况就是铜离子浓度比银离子浓度高太多,这是铜离子的氧化性会比银离子高!但是这是大学化学里的内容!中学一般不要考虑
2FeCl3+Fe=3FeCl2
铁与CuCl2溶液反应,每溶解56g铁生成64g铜；铁与AgNO3溶液反应,每溶解56g铁生成218g银；铁与Fe2(SO4)3溶液反应,铁溶解生成FeSO4且无气体生成；铁与稀H2SO4反应,每溶解
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O首先溶液增加量是由放进去的铁和放出来的气体所决定的``所以NO的质量就是5.6-3.2=2
当然是铁离子啦.因为这三种金属元素中银最不活泼,银被铁和铜置换出来,被过滤了一部分,而滴加了盐酸,会产生白色氯化银沉淀,滤液中就不一定有银了；铜和铁加入硝酸银溶液反应后为离子态,而铁比铜活泼把铜也置换
Fe+2Fe3+=3Fe2+起初加的铁粉与溶液中的FeCl3的物质的量之比2:1
设与硫酸铜反应的铁的质量为xFe+CuSO4═FeSO4+Cu56 &
氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有
现象：溶液血红色消失方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+
产生两种气体,说明铁粉对硝酸是过量的.产生了氢气.产物就是亚铁了.
D往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出说明滤渣中有铁,所以D正确.有铁剩余,说明滤液中的硝酸亚铜全部被铁置换,一定没有硝酸亚铜,所以A、C错误.铁与硝酸亚铜反应生成的化合物为硝酸亚铁,所以B错误.再问：
h2so4cuso4充分反应后过滤,滤液中只有FeSO4
1选B理由:往A中加入足量铁粉的话,根据金属活动顺序（Cu
由于铁的活动性在铜的前面，因此铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁；由于向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中一定含有铁，即铁过量，因此就不会有硝酸铜，即滤液只有生成的硝酸亚铁，一定不含