把铁放入硫酸和硫酸铜的混合物中谁先反应-搜答案-智慧作业帮

生成H2的质量为0.1g设Fe、FeSO4的质量分别为x、yFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2561522xy0.1g列比例式,解得x=2.8g,y=7.6g所以1.Cu的质量=10g-2.8g

有气泡（是CO2,碳酸受热易分解成H2O和CO2）

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

CuO与H2SO4反应,Cu与H2SO4不反应,所以剩余的2g就是Cu.CuO的质量是10-2=8g设稀硫酸中溶质的质量是x,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/8=98/xx=

如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4)=2/2=1mol/L

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4每摩尔Fe发生反应,变化量为Cu的相对原子质量-Fe的相对原子质量=64-56=8而从题目得知,混合物增重了22-20=2g那么就发生了2/8=0.25mol的反应所

因为H+的氧化性强于Cu2+,只有当酸全部消耗完时,Fe才会开始和Cu2+反应.

个人认为,应该与氢离子、铜离子对电子的吸引力不同有关系

Zn先跟Cu2+反应生成Zn2+和CuFe再跟Cu2+反应生成Fe2+和Cu因为假如Fe先于Cu2+反应生成的Fe2+又会被Zn置换为Fe

滤液中的溶质是硫酸亚铁充分反应后有部分铁剩余,铜被置换完了,多于的硫酸也反应完了,所以溶质为硫酸亚铁

解析：相关反应方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+Cu→2FeSO4+CuSO4Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe+H2SO4→FeSO4+H2↑氧化

用普通的化学方法比较难处理,可以将溶液通过阳离子交换树脂将铁离子换成氢离子从而得到硫酸.

A不对,因为银远大于铁,且银为正一价,所以更离谱了.B不符合题意因为会发生氧化还原反应（这里也叫置换）,会有氢气、C一样,铜64,铁56D硫酸铁是三价铁离子,会与单质铁发生归中反应,都变成二价铁离子.

要考虑的问题,主要是Zn是否过量,如果过量,就不能简单利用酸检验.检验方法：过滤,将沉淀洗净,加入过量稀盐酸,如果有红色不溶物,证明含有CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑滤液加入过量NaOH溶液,

A.因为假如NaOH后与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀但马上被H2SO4反应了后来才能生成沉淀

铜或者铁和铜；不会有氢氧化铜,在酸性条件下,不会生成任何碱（就是氢氧化合物）,如果溶液有固体剩余,那只会是被置换出的铜（铁不足量或刚好）或者铁和铜（铁剩余）

硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.

我之前是读化学的,这种题都是默认是均匀混合的,所以分布是相同的,两等分后他们的量是相同的,所以你可以记住这样,不要在这个问题上钻牛角尖,因为题毕竟是题,不是在现实中的

1铜析出,铜的相对分子质量比铁大,2,铁溶解

Fe+CuSO4====Cu+FeSO45616064xyax=56a/64=7a/8y=160a/64=5a/2Fe+H2SO4====H2↑+FeSO456160a-x=a/8zz=160*a/8