作业帮把硫酸钡转化成碳酸钡与把铬酸银转换成氯化银,哪一种更易转化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:35:02
滴加稀盐酸.只产生气泡的是Na2CO3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑沉淀溶解,产生气泡的是BaCO3.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑沉淀不溶解的是BaSO4
可以,在同温下碳酸钡的溶解度比硫酸钡的要大,所以硫酸钡形成的速率要比碳酸钡要快,达到反应平衡
铬酸银转化成氯化银简单从键能的角度考虑铬酸银转化成氯化银所需的能量小于硫酸钡转化成碳酸钡
因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化
不反应.因为硫酸钡不与任何酸反应.反映.因为碳酸盐溶于强酸,生成碳酸不稳定,分解为二氧化碳逸出,因而反应可以不断进行.
沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才能是BaSO4多转化为BaCO3.能发生
1往溶液里通入过量的二氧化碳,（目的是使BaCO3溶解,生成可溶的碳酸氢钡）2过滤,除去BaSO4；3对滤液进行微热.（碳酸氢钡分解,生成碳酸钡.）
硫酸钠可以与碳酸钡反应生成硫酸钡和碳酸钠,因为在同一温度下碳酸钡的溶度积大于硫酸钡,即碳酸钡的溶解度大于硫酸钡.反过来反应的可能性就很小.
先去三只试管加入分别将三种白色粉末加入试管溶解,然后分别加入氢氧化钠溶液没有白色沉淀物质产生的是碳酸钠溶液、然后向那两个有白色沉淀生成的试管中加入盐酸溶液有气体生成的那个是碳酸钡!
(1)BaSO4Ba2+＋SO42-,Ksp(BaSO4)(2)BaCO3Ba2+＋CO32-,Ksp(BaCO3)(1)-(2),得BaSO4＋CO32-=BaCO3+SO42-,K=Ksp(BaS
错.硫酸钡在溶液中转化不成碳酸钡,所以不能说明碳酸钡更难溶.碳酸钡不溶于水但可溶于酸,硫酸钡连酸也不溶.
BaSO4+H2SO4(浓)===Ba(HSO4)2再加碳酸钠Ba离子+CO3根离子生成BaCO3沉淀过滤出来就行或者直接BaSO4+Na2CO3(饱和）=BaCO3沉淀+Na2SO4过滤出来也行
不对!向碳酸铅沉淀加稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸铅的Ksp比碳酸铅的小.难道对吗?我查到碳酸铅的KSP是10^(-14),硫酸铅是10^(-8).再说KSP可以从更小的转化成KSP小的.因此,我说
碳酸钡能溶于稀硝酸硫酸钡则不能
取三种白色粉末分别置于三只试管中,再向试管中加入蒸馏水,白色粉末溶解的为碳酸钠.再向另两支试管中滴加稀盐酸,出现沉淀溶解且有气泡逸出的为碳酸钡.无变化的为硫酸钡
必须是碳酸钡远多于硫酸钡. 比如只加一滴稀硫酸. 不然,比如在碘化银中加浓盐酸,由于盐酸的浓度太大,也会生成少量的氯化银.
碳酸钡是1.409×10-3硫酸钡是2.448×10-4所以是碳酸钡钡溶解度更大
可以用稀硫酸鉴别：加入稀硫酸,有气体生成的是碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O;加入稀硫酸,既有沉淀生成有气体生成的是碳酸钡：BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H
用饱和的Na2CO3溶液,无需特别条件.利用的是沉淀转化原理.虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水,但在CO32-浓度较大的溶液中,BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合生成BaCO3沉淀.
分解反应：碳酸钡会在高温下分解,反应式：BaCO3→BaO+CO2↑与酸反应：在遇到酸时的一般反应式：BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑与稀硫酸反应时会生成不可溶于酸的硫酸钡白色沉淀：Ba