把温度为-4°C的冰投入密闭的-搜答案-智慧作业帮

已知：m金=198g=0.198kg△t金=100℃-17℃=83℃m水=500g=0.5kg△t水=17℃-10℃=7℃C水=4.2×10³J/(kg.℃)求C金不计热量损失∴Q金放=Q水

增加吧密闭隔热表示无热交换,所以过程前后热能相等-4℃的冰变为0℃的冰这里吸收了一部分水的热能使得这些水变为冰

冰的质量保持不变,总质量也不变.因为冰和水的温度相等,因此它们之间不会发生热量的传递,也就是说原来的冰不会融化,而原来的水也不会结冰.所以它们的质量都不变.总质量也不变.

这里说的冰的质量增加,是在告诉你,冰变多了,也就是说,有水变成了冰.水能变成冰,那么需要的条件自然就是水温低于零摄氏度.跟水还有冰的质量其实没什么关系的.

我指的是最初那部分冰没有变化,加上部分水变成的冰,最终总的质量就变大了在热交换的过程中冰的温度上升,水的温度下降,最终冰水混合物的温度达到一定值,为0度到-5度之间,原先冰的部分由于没有达到溶点因此质

温度有差别,发生热传递,传递至温度相等,冰的温度是0,水的温度也是0,处于固液共存,冰达到熔点但是没有继续吸热,所以,冰的质量不变化

密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量）点燃后得到混合气体A物质的量为0.7molA置于标准状况下,物质的量变为0.4mol减少的即为H2O,为0.3mol,所以有0.

高温物体放出的热量被水完全吸收,则最后达到共同温度的过程,所以,由比热容比的公式C(铁)m(铁)(80-t)=C(水)m(水)(t-20),通过这个方程,就可以求最终的共同温度

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比10÷（10+90）x100%=10%

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

物体投入一杯热水中,水温下降5度(设温度变化为△T),在这一过程,水放出热量,物体吸收的热量,热量计算公式为：　　Q=cm·△T由已知m甲＝m乙,它们温度相同,令t甲＝t乙,热水的质量为m水,热水温度

冰的体积变大了,因为冰吸热,水放热,水温度降低,会有部分水凝固成冰.密度不变,体积变大,质量当铺、然也变大了.

a,由于水温高于冰温,要发生热传递,水放热,又低于零度,故有部分水变成冰,冰虽吸热但温度不会达到零度以上,所以冰的质量增加.

冰水混合物的温度被定义为零摄氏度

该反应为等体积气体反应,只要等配比投入,就可以达到等效平衡,即转化率相等A2molA和3molC相当于增大A的浓度,A的转化率变小4molA和1molBB1molA和1molB相当于增大B的浓度,A的

增加了.-4℃的冰放到0℃的水中时,温度低的冰吸热,温度升高至0℃.此时冰达到了熔点,但由于已与0℃的水温度相同,因此冰不能继续吸热,因此冰不能熔化.而0℃的水已经达到了凝固点,向冰放热后就会凝固成冰

答案是1因为冰到了0℃也不会融化而是和0℃水→冰水混合物

老师没讲吗?平衡计算用三步法.它所说的密度应该是气体密度在恒容的容器里体积不变变化的是质量（C是固体后来变成了一氧化碳质量增加）

T'=k(T-20)dT/dt=k(T-20)　　（k为常数）dT/(T-20)=dt/kln(T-20)=t/k+CT-20=e^(t/k+C)t=0,T=1000,C=ln980T-20=980e

因为铁水的温度只是达到了熔点的温度,而没有继续加热,也就不会融化了!