把标准状况的二氧化氮,氨气,氮气组成的混合气体10L,通过稀硝酸溶液-搜答案-智慧作业帮

4xNH3+6NOx7N2+12H2O

4.48L10.2g（或0.3mol或6.72L）3.4g氨气的物质的量=3.4g/17g/mol=0.2mol,3.4g氨气所占的体积=0.2mol*22.4L/mol=4.48L2NH3→6H→3

反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以气体被全部吸收,5分子气体生成4分子的HNO3,设烧瓶体积为V,所以气体物质的量=V/22.4mol所以生成的HNO3物质的量=V/22.4*4/5=V

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

不对、标准状况下44.8L等于44.8/22.4=2mol所含分子数是2NA

1.7g氨气的物质的量=1.7g17g/mol=0.1mol，标况下，氨气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，氨气含有H原子物质的量=0.1mol×3=0.3mol，与氨气含有H原子

8NH3+6NO2=7N2+12H2O86X0.5%*1000*10^3X=8*50*10^3/6

氨气与二氧化氮：NH4+NO2=N2+2H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O氨气与一氧化氮：4NH3+6NO==5N2+6H2O反应要在高温下,还要有催化剂的条件才能进行氨气与二氧化氮一氧化氮

3NO2+NH3+H2O=2NH4NO3+2H2O+NO2NO+2CO=催=N2+2CO22NO2+4CO=催=N2+4CO2

第二个是正确的,第一个可能是笔误吧,何况也没有配平

n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol

氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：8NH3+6NO2=一定条件=7N2+12H2O

物质的量=气体体积/vm（22.4）=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、N

1.7gNH3=0.1molNH3=0.1mol*10个电子=1mol电子1molH2O中含的电子数=1mol*10个电子=10mol电子所以1.7克氨气与0.1mol水含有的电子数相等

气态的

相同状况下,气体的体积相同,那么它们的物质的量也相同.因为氨气和氯化氢是直接完全溶于水,所以二者溶于水后的体积相同,所以这两种溶液的物质的量比为1：1二氧化氮溶于水的反应如下NO2+1/3H2O=2/

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量