把干燥纯净的20g的氯酸钾与7g二氧化锰的混合物饭放入大试管中

1、根据质量守恒定律,制得的O2质量=20g+7g-22.2g=4.8g.2、设参加反应的KClO3质量为X,2KClO3=2KCl+3O2↑（条件为：加热和MnO2作催化剂）24596X4.8g从上

1.制得氧气质量是20g+7g-22.2g=4.8g2.22.2g固体物质中含有哪些物质?各是多少克?2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224514996xy4.8g245/x=96/4.8g

生成氧气质量：15.5g-10.7g==4.8g10.7g中有KCl和MnO2设生成KCl质量为x2KClO3==(MnO2催化、加热)2KCl+3O214996x4.8g149:96==x:4.8g

2KCLO3===2KCL+3O224514996x=1771.1g1059-0.1=1058.9gy=682.2g生成的氯化钾是（1058.9）g原混合物中氯酸钾是（1771.1）g放出氧气（682

123题利用减少的质量就是反应生成的氧气的质量,写出反应方程式,列比例式计算即可4写出反应方程式,用四氧化三铁的质量算出铁的质量,再除以铁样品的质量乘以百分百即可再问：详细一点，写出具体步骤谢谢再答：

写出化学方程式2kclo3=2kcl+3o2氧气质量=损失的质量=15-10.2=4.8g2）设氯酸钾有x2kclo3=2kcl+3o224596x4.8x=12.25氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.

生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g2KClO3==【MnO2,下面有加热符号】==2KCl＋3O2↑14996X9.6g149/x=96/9.6gx=14.9g剩余固体的物质是氯化钾14.9

KClO3分解得到O2离开,MnO2不会分解变化2KClO3====2KCl+3O2（加热,MnO2催化）体系质量变化完全由离开的氧气产生,故而制得氧气质量为15-10.2=4.8g根据方程式计算得到

2KClO3=（MnO2,△）2KCl+3O2↑m（KClO3）-m（KCl）=31.0g-21.4g=9.6gM（KClO3）-M（KCl）=48g/mol∴n（KClO3）=n（KCl）=9.6g

你要问什么?再问：没注意没发上把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管，给试管加热制取氧气。反应不再发生后，冷却，称量，得到21.4g固体物质。计算：(1)制得氧气多少克？(2)原混合

有0.75克固体未溶,再加5克蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75克,说明这0.75g固体就是不溶于水了所以0.75g是MnO2所以KClO3的质量是3.2-0.75=2.45g设产生KCl的质量是y,O

:(1)沉淀的物质是二氧化锰（二氧化锰不溶于水）(2)溶于水的物质是氯化钾（3)生成氧气的质量30g－20.4g＝9.6克2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x9.6g149/x=9

1、制得氧气15.5g-10.7g=4.8克2KClO3=MnO2=2KCl+3O214996X4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g2、10.7克物质中含有氯化钾7.45g二氧化锰10.7

因为二氧化锰在反应前后质量不变所以有2KClO3=3O2+2KClΔM245149245—149=96x6.1—4.2=1.9g则x=?、这就是差量法,加油

根据质量守恒定律可得,制得氧气质量是20-18·08=1·92g2KMnO4===加热-===K2MnO4+MnO2+O21978732XY1·92g197:32===X:1·92x==11·82g8

差量法（1）10-9.36（2）K2Mno4,MnO2,利用O2算这两者的质量

1）反应前后减少的质量即为氧气质量：15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为：4.8/32=0.15mol所以放出氧气0.15mol2）通过氧气质量,用方程式计算,求各物质的质量设KClO3质量为

2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O22×74.532×3mKCl33-23.4（1）制得氧气多少克33-23.4-9.6g（2）23.4克固体行有哪些物质,各多少克mKCl/145=9.

生成氧气16g-11.2g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g原有氯酸钾12.25g二氧化锰16g-12.25g=3.7

二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=10克.则生成氧气的质量为：13.2-1