把下列4种x溶液分别加入四个盛有10m L 2mol L盐酸的烧杯中A标准状况时

1.A(第二步骤溶液变成了棕黄色一定产生了I2,又因为第一步不可加氯水,因为氯水有色,所以要先加KI)、D、B（I2遇到淀粉变蓝）、C（I2和NaOH会反映生成次碘酸钠和碘化钠）2.2I^-+ClO^

题呢?本体要求是变化不大就是基本无反应的A加NaOH后溶液变碱性导电能力变化B加NaOH后溶液为盐酸和氯化钠依然是强酸性导电能力基本不变C加NaOH后溶液醋酸本来就不稳定在加反应基本为中性导电能力变化

氧化性Cl2＞Br2＞I2，则A．氯化氢和KI不反应，溶液不变蓝，故A选；B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，故B不选；C．淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I2，溶液变蓝，故C不选；D．含

B2HCL+FE=FECL2+H2正确CUCL2+FE=FECL2+CUANA2SO4FESO4CFECL2FESO4DFECL2FESO4

第一题关键在于加水稀释到50ML,也就是他们的体积都为50ML,那就看物质的量谁大谁的浓度大,浓度越大反应速率越快.第二题反应速率与温度有关,温度越高,反应速率越快~如果考虑放热反应那是与化学平衡有关

A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20

化学反应的速率和温度,浓度,接触面积有关由于最后都是稀释到50ML常温代表温度一样,接触面积由于都是50ML溶液当然一样之和浓度有关,又因为最后体积一样,所以我们只需要加入的X的物质的量最大就可以了A

选BA肯定不对,你就把它想象成蒸馏水（差不多,就是自来水有极弱的酸性吧）BCD物质的量浓度相同,所以不考虑浓度方面.CD分别是弱酸弱碱,它们都是弱电解质.加入强碱后,弱碱溶液碱性增强（OH-浓度增大）

“找浓度最大的”这一观点是错误的,因为均加水稀释到20mL,体积固定,要使反应速率最大,则浓度要大,根据C=n/V,所以应该找X溶液物质的量最大的.据选项A0.02*3=0.06B0.02*2=0.0

加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中X的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mo

1选B理由:往A中加入足量铁粉的话,根据金属活动顺序（Cu

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的

导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液

B.0.5mol·L的盐酸B.0.5mol·L的盐酸A自来水加入NaOH固体,形成NaOH溶液,导电能力增大C.0.5mol·L的醋酸,弱电解质,NaOH固体,生成醋酸钠,能力增大B.0.5mol·L

得看离子浓度.自来水加氢氧化钠离子一定变多（水里有Cl离子,少,忽略不及了,不影响本题）再看加醋酸吧,醋酸弱电解质,电离程度小,未加氢氧化钠之前导电不行.加了之后生成醋酸钠,强电解质,电解出大量离子,

选B.溶液导电性的强弱是看溶液中可自由移动的带电离子的多少.A一定是错的.自来水加入NaOH后水中离子变多,导电性变强.B:原溶液中共有离子0.1Mol,加入NaOH反应后所有离子总和还是0.1Mol

此题中导电性是与溶液中的离子数目成正比,也就是考察溶液中离子数目的改变A.NaOH固体放入自来水中,NaOH完全电离,是水溶液中离子数目增加,导电性增大B.放入盐酸溶液中,NaOH完全电离,氢氧根和氢

A.因为水中的离子最少,没有导电性,而加入NaOH后离子大量增加,所以溶液导电性增加

A.水为弱电解质,加入后,导电性增加较大.B.加入后要反应生成水和氯化钠,导电性基本不变.C.加入后生成硫酸氢钠,离子数目基本不变,导电性基本不变.D.加入后离子浓度增大为原来的二倍,导电性增加较大.