把一铁棒通入cuso4溶液中,过一段时间取出晾干,铁棒质量增加4g

由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（35.7%35.5：64.7%64），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合

氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者

首先要分析出负极是锌,因为锌的活泼性比铁强负极发生氧化反应,锌被氧化成锌离子,进入溶液,所以质量会减小,由通过的电子物质的量可以看出有0.1摩尔锌反应掉了,所以是减小6.5克

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加16064152160-152=8xyz102.4g-100g=2.4g160/x=64/y=152/z=8/2.4gx=48gy=19.2gz=45.

在碱性的条件下,大量氢氧根存在,所以不允许存在足量氢离子合成酸所以碳酸不可能存在是二氧化碳和氢氧化钠直接反应也的确符合碱和酸性氧化物反应生成盐和水

很简单啊H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4很明显是一个复分解反应二变二有沉淀而且CuS不溶于硫酸应此弱酸（H2S）能制强酸（H2SO4）但是不一定都行

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu差量56648上述的意思是每56份质量的铁充分反应后能生成64份质量的铜,增加的质量为8份.设生成铜的质量为x则64:8=x:(108-100)克x=64克

有一混合气体可能由H2S,SO2,CO2,CL2,HCL,H2中的几种组成,此混合气体通入CUSO4溶液时产生黑色沉淀.证明有硫化氢,则没有氯气和SO2另取混合器体通入少量澄清石灰水中,无沉淀产生;接

H2S+CuSO4====CuS+H2SO4这个置换反应CuS是不溶于H2SO4的沉淀为黑色

不能自由能不够判断一个反应能不能进行我们实际上需要三个指标：熵焓和温度而不是我们平时常说的还原性（尽管我们排列的还原活性表在很多情况下可以使用）CO中的C在现知条件下就不能被置换出来或者直接分解出来这

不褪去SO2中硫元素是+4价的CuSO4中硫元素是+6价的S的价态没有+5价而相邻两个价态的化合物无法反应铜与硫也无法形成配位键,铜离子会继续存在于溶液中所以颜色不会褪去

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4主要是因为钠的化学性质太活泼,它与盐溶液反应时,是先与水反应生成碱,生成的碱再与盐发生复分解反应.明白了吗?

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加的质量56648m（Fe）m（Cu）12.4-12=0.4g可以求出m（Cu）=3.2g置换出铜的质量为3.2g

不能因为氯化钙是盐,二氧化碳是酸性氧化物.盐和酸性氧化物不能反应,所以就更不能生成沉淀.

解题思路：原电池中，负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。解题过程：最终答案：B

解题思路：原电池的负极发生氧化反应,该原电池中锌棒作负极(锌的还原性强,比铁活泼),由转移电子的物质的量,计算得出溶解锌的质量.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{S

首先我们要知道在这原电池中,锌比铜活泼,所以锌作负极,铜作正极接下来写出电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu所以当有0.2mol电子通过电池时,Zn减少0.1mol减少的

你是求物质的“质量”还是要物质的量（摩尔）?根据Fe+CuSo4=Cu+FeSo4Cu-Fe56648x456/x=8/4,x=28,物质的量的话28/56=0.5mol就行了再问：摩尔看不懂能否对齐

可用方程式来做:因为质量增加1.6克.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4质量变化568X1.61.则由56/X=8/1.6可得X=11.2克.即参加反应的铁的质量为11.2克.2.因为参见反应的铁的

H2S+CuSO4=CuS+H2SO4是可以发生的,这是高中化学的一个特例,其实还有其它的一些弱酸制强酸的例子啊,比如说:用磷酸制HBr和HI.强酸制弱酸只是其中一个规律而已,我举的例子是高沸点酸制低