把一小块银色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中-搜答案-智慧作业帮

饱和NaCl溶液：产生氢气；2Na+2H2O=2NaOH+H2!饱和NH4Cl溶液：产生氢气和氨气（刺激性气味）；2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3!+H2!FeCl3溶液：产生氢气和红褐色沉

g再问：请告诉我Fe（OH）3分解得到Fe2O3的化学方程式吧。再答：2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O

答案是B是对的.钠与水反应生成氢氧化钠,消耗了水有氢气放出,溶液的质量减少了,可是溶液中氢氧化钠的质量分数没有变,因为前提是向饱和的溶液中加入金属钠,生成的氢氧化钠和水减少析出的氢氧化钠都不再是溶液的

A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且

解题思路：根据金属钠与水反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

钠熔化,产生气泡,生成红褐色沉淀.2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

4Na+O2=2Na2O

A．因为“金属钠很快熔成一个银白色小球，并浮在水面上急速游动”，故“金属钠是银白色固体，密度比水小、熔点低”，说法正确，故A正确；B．钠能置换出水中的氢，说明钠的金属活动性很强，说法正确，故B正确；C

物理性质:质软,为银白色固体,密度比水小,化学性质:与水剧烈反应生成氢气,放出大量热.

答案是D有关反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl由于AlCl3过量,NaOH不会有剩余.生成的Al(OH)3也不会溶解.

钠密度大于乙醇的密度，所以应沉在乙醇的底部，钠与水发生置换反应生成氢气，该反应放出大量的热，钠的熔点低，所以钠会熔成小球，故选：BD．

A因为Na是在煤油的下面和水反应,没有空气(O2)煤油不会燃烧CNa先下沉和水反应,产生H2使得Na又浮上煤油层来,然后又沉下水层,又反应然后浮上来.反反复复直到Na全部反应完再问：为什么钠块在水与煤

钠先下沉至水油交界处然后融化成银白色小球发出嘶嘶声然后生成的气体又将钠托至油中反应停止然后钠有下沉至交界处如此重复循环

选B乙醇比钠的密度小,钠沉入底部,反应较水慢,因为乙醇中的H+比水电离困难.

A2Na+MgSO4+2H2O===Mg(OH)2+H2+Na2SO4选AB没有沉淀CFe(OH)3是红褐色的沉淀D没有沉淀再问：照你这么说应该选AC，可是答案是AD，我怎么也想不明白怎么能选D！再答

金属钠的物理性质：银白色的固体,质地较软,熔点较低,密度比水小；金属钠的化学性质：金属钠与水反应,放出大量的热量,生成新的物质.其化学方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2

由氢气22.4ml可知氢气摩尔质量为0.001mol所以Na为0.002mol（因为2mol纳产生1mol氢气）Na质量为0.046g由题意得：HCl为0.00654mol由Na产生的氢氧化钠为0.0

4个物理性质:1.硬度小2.密度小,小于水的密度3.熔点低4.颜色为银白色.化学性质:化学性质活泼,和水反应能生成氢气

首先是金属熔化,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体.

钠熔化成一个光亮的小球,原因,就是吸收反应放热